有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 05:01:08
有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq
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有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq
有关中和热
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3
上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 ( )
A．△H1＝△H2＝△H3 B．△H2＜△H1＜△H3
C．△H2＜△H3＜△H1 D．△H2＝△H3＜△H1

有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq
CH3COOH是弱酸所以△H1绝对值最小,反应热是负数,这点很重要
1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3
都是强酸强碱的中和反应．△H2＝△H3=△H=-57.3kJ·mol-1
所以选D

为什么中和热概念的前提是强酸强碱的稀溶液,弱酸和弱碱不也有中和热吗能说弱碱没有中和热吗 中和热一定要强酸和强碱吗? 有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq 强酸和强碱的中和热怎么定义? 中和热测定实验?测定强酸和强碱中和热的基本原理是什么? `强酸的浓溶液和强碱反应的中和热是怎么变化的 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等 11月14日化学15页：5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-57.3KJ/mol, 强酸强碱反应测定中和热时,是否溶液越稀越好 为什么不同的强酸强碱稀溶液反应中和热相同?而不同的弱酸或弱碱稀溶液反应中和热不同 如果测强酸和强碱的中和热,其溶解释放的热量是否要成为中和热的一部分 中和热一定是强酸和强碱反应吗 测定中和热的实验若用强酸强碱的“浓溶液会怎样? 中和热一定为稀的强酸和强碱溶的反应吗?弄的或弱酸或弱碱对测中和热有什么影响?为什么有影响? 中和热数值是固定的吗中和热的数值是固定的吗?强碱弱酸反应或者弱碱强酸反应,不考虑之后的电离吸热,中和热数值和稀溶液的强酸强碱反应的一样吗 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢? 所有强酸和强碱反应的中和热一样吗? 要详解,说明原因 中和热试验 为什么体积要精确不同体积的强酸强碱中和,最高温度是否相同