别向1L0.5MOL/L氢氧化钡的溶液中加入浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1△H2△H3,怎么比较大小?如果加入等物质量的醋酸,醋酸中的氢离子会和碱完全中和掉吗?在醋酸溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 00:41:38
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别向1L0.5MOL/L氢氧化钡的溶液中加入浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1△H2△H3,怎么比较大小?如果加入等物质量的醋酸,醋酸中的氢离子会和碱完全中和掉吗?在醋酸溶液
别向1L0.5MOL/L氢氧化钡的溶液中加入浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1△H2△H3,怎么比较大小?如果加入等物质量的醋酸,醋酸中的氢离子会和碱完全中和掉吗?
在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是 A.溶液显电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C.氢离子浓度恒定不变 D.cH+=cCH3COO-
别向1L0.5MOL/L氢氧化钡的溶液中加入浓硫酸 稀硫酸 稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1△H2△H3,怎么比较大小?如果加入等物质量的醋酸,醋酸中的氢离子会和碱完全中和掉吗?在醋酸溶液
第一个问题:△H1>△H2>△H3,浓硫酸溶液水会放热,所以△H1>△H2,稀硫酸除了发生中和反应,还要生生成硫酸钡,由于在水中硫酸钡溶度积很小,反应可以自发进行,所以反应放热,所以△H2>△H3;
第二个问题:醋酸是弱酸,等量醋酸跟氢氧化钠反应后的溶液呈碱性,溶液不会中和;
第三个问题:选C.无论醋酸是否达到平衡,溶液永远呈现电中性所以A错;由于醋酸是弱酸,所以溶液中醋酸不能完全电离,肯定含有醋酸分子所以B错;根据溶液永远呈现电中性所以
cH+=cCH3COO-+OH-所以D错.
放出的热量越多,△H就越小,不是吗