作业帮65g锌和100g稀硫酸恰好完全反应 （1）在100g稀硫酸中 溶质的化学式为?其质量为?溶剂的化学式为?其质量?（2）完全反应后所得溶液中溶质的化学式?其质量?其质量?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 10:00:18
65g锌和100g稀硫酸恰好完全反应 （1）在100g稀硫酸中 溶质的化学式为?其质量为?溶剂的化学式为?其质量?（2）完全反应后所得溶液中溶质的化学式?其质量?其质量?
65g锌和100g稀硫酸恰好完全反应 （1）在100g稀硫酸中 溶质的化学式为?其质量为?溶剂的化学式为?其质量?
（2）完全反应后所得溶液中溶质的化学式?其质量?其质量?
65g锌和100g稀硫酸恰好完全反应 （1）在100g稀硫酸中 溶质的化学式为?其质量为?溶剂的化学式为?其质量?（2）完全反应后所得溶液中溶质的化学式?其质量?其质量?
(1)稀硫酸的溶质是H2SO4,溶剂的化学式为H2O
设H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98
65g xg
列比例式,解得x=98g
因为恰好完全反应
所以H2SO4的质量为98g,则水的质量为100-98=2g
你确定这是稀硫酸?搞错了吧
（2）反应后溶质的化学式是ZnSO4,溶剂还是H2O
设ZnSO4的质量为y克
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
65 161
65g yg
列比例式,解得y=161g
所以ZnSO4的质量为161g,H2O不参与反应,所以还是2g
首先要说的是：题目不合理，100g应该是1000g才合理。如果是这样的话，你把下面的2改成902就可以了。
65g锌和100g稀硫酸恰好完全反应
方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
根据方程式计算：65克Zn能与98克H2SO4恰好完全反应
1）在100g稀硫酸中 溶质的化学式为H2SO4，其质量为98克，溶剂的化学式为H2O，其质量为2克。这种硫酸是绝...
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首先要说的是：题目不合理，100g应该是1000g才合理。如果是这样的话，你把下面的2改成902就可以了。
65g锌和100g稀硫酸恰好完全反应
方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
根据方程式计算：65克Zn能与98克H2SO4恰好完全反应
1）在100g稀硫酸中 溶质的化学式为H2SO4，其质量为98克，溶剂的化学式为H2O，其质量为2克。这种硫酸是绝对的浓硫酸而不是稀硫酸。所以题目是不符合科学事实的。
（2）完全反应后所得溶液中溶质的化学式为ZnSO4，其质量151克（但是2克水中不可能溶解这么多ZnSO4）溶剂的化学式为H2O，其质量2克。
收起
（1）在100g稀硫酸中 溶质的化学式为:H2SO4,其质量为:98g;溶剂的化学式为:H2O,其质量:2g
（2）完全反应后所得溶液中溶质的化学式:ZnSO4;其质量:161g溶剂的化学式:H2O;其质量:4g