水电离平衡常数水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 ,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 15:25:56
水电离平衡常数水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 ,
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水电离平衡常数水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 ,
水电离平衡常数
水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]
可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 ,

水电离平衡常数水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 ,
25度时为10^-14

水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]
可以水是纯液体，不是不能代入平衡常数表达式吗？为什么书上会把水的浓度也写上去 ，急啊！
25度时为10^-14，水的浓度看成1

水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”
并存在着如下的电离平衡：
H2O（液）←→ H+ + OH-
根据质量作用定律可以把水...

全部展开

水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]
可以水是纯液体，不是不能代入平衡常数表达式吗？为什么书上会把水的浓度也写上去 ，急啊！
25度时为10^-14，水的浓度看成1

水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”
并存在着如下的电离平衡：
H2O（液）←→ H+ + OH-
根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：
[H+][OH-]/[H2O]=K
在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H+]
和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。
上面式子里的[H2O]是未解离的水分子浓度,它应当等于
55.55-1.004*10^-7.同55.55相比,1.004*10^-7实在是太小
了,可以把它忽略不计而使[H2O]等于55.55摩尔,即是一个
常数.这样就可以把它和电离常数K合并成一个新的常数:
[H+][OH-]=K[H2O]=K[55.55] 或
[H+][OH-]=Kw
将1.004*10^-7摩尔/升代入[H+]和[OH-]得到:
[H+][OH-]=(1.004*10^-7)^2=1.008*10^-14=Kw
为简便起见,在室温下,我们常采用Kw=1*10^-14 。（符号
摩尔/升一般不写,是省略了)

收起

水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”
并存在着如下的电离平衡：
H2O（液）←→ H+ + OH-
根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：
[H+][OH-]/[H2O]=K
在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H+]
和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。
上面...

全部展开

水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”
并存在着如下的电离平衡：
H2O（液）←→ H+ + OH-
根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：
[H+][OH-]/[H2O]=K
在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H+]
和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。
上面式子里的[H2O]是未解离的水分子浓度,它应当等于
55.55-1.004*10^-7.同55.55相比,1.004*10^-7实在是太小
了,可以把它忽略不计而使[H2O]等于55.55摩尔,即是一个
常数.这样就可以把它和电离常数K合并成一个新的常数:
[H+][OH-]=K[H2O]=K[55.55] 或
[H+][OH-]=Kw
将1.004*10^-7摩尔/升代入[H+]和[OH-]得到:
[H+][OH-]=(1.004*10^-7)^2=1.008*10^-14=Kw
为简便起见,在室温下,我们常采用Kw=1*10^-14 。（符号
摩尔/升一般不写,是省略了)

收起

水的浓度看成1

水电离平衡常数水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 , 水的电离平衡常数K如何求水的电离平衡常数为：K==[H+][OH-]/[H2O]可以水是纯液体,不是不能代入平衡常数表达式吗?为什么书上会把水的浓度也写上去 , 水的电离平衡常数K与水的离子积常数之比为…… 关于电离平衡常数,碳酸 k1=4.30*10的负七次方 k2=5.61*10的负十一次方 第一级电离电力平衡常数表达式k= 为什么 水的电离平衡常数,kw 在加入酸例如25摄氏度下加入0.01mol/l hcl 则c(h+)为0.01mol/l 那么水电离出oh-为什么为10^－12电离平衡常数中的c(h+)不应该是水电离出来的么?为什么hcl电离出来的也能 电离平衡常数的概念 乙二酸的电离平衡常数 氢氟酸的电离平衡常数为多少? 水解平衡常数与其电离平衡常数的关系 醋酸在水中电离后的电力平衡常数为K,加入盐酸,氢离子浓度增加了,醋酸电离平衡逆向移动逆向移动使得醋酸电离程度改变，但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数不变？电离平衡常数 HAc电离平衡常数Ka =谢谢哈! 25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数氨水可逆生成铵根离子和氢氧根离子,电离平衡常数为K=c[NH*]c[OH-]/c[NH3'H20].铵根离子等与氯离 25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数氨水可逆生成铵根离子和氢氧根离子,电离平衡常数为K=c[NH*]c[OH-]/c[NH3'H20].铵根离子等与氯离 平衡常数K的意义. 醋酸的电离平衡常数是多少 乙醇的电离平衡常数多少 亚硫酸的电离平衡常数是多少? 氢氰酸的电离平衡常数数据