几种短周期的元素原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径PM 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5,+3,-3 -2下列叙述正确的是（）A.X和Y的金属

几种短周期的元素原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径PM 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5,+3,-3 -2下列叙述正确的是（）A.X和Y的金属
几种短周期的元素原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径PM 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5,+3,-3 -2
下列叙述正确的是（）
A.X和Y的金属性 XB.一定条件下Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
我要解题过程,谢谢

几种短周期的元素原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径PM 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5,+3,-3 -2下列叙述正确的是（）A.X和Y的金属
首先,排除B选项,原因是一个物质需要满足各元素化合价代数和为0,一个+3,+5价的元素是不能和-2价的元素生成ZW2的.
其次,排除A.从原子半径可看出X与Y都是第三周期的（X是镁,Y是铝）.化合价越小,金属性越强.（金属活动性顺序表中镁也在铝前面啊）
既然确定Y是铝,则C选项错误.Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,只能溶于强碱如氢氧化钠溶液,不能溶于稀氨水.
综上所述,答案是D.
D正确的原因：从原子半径可看出Z与W是第二周期的氮与氧.氮没有氧活泼,所以氧在一定条件下可以置换氨气中的氮.NH3的催化氧化方程式：4NH3+3O2==2N2+6H2O（条件：高温高压、催化剂）

选D
从化合价及原子半径可知：X为镁(Mg)，Y是铝(Al)，Z为氮(N)， W是氧(O)
A错，同周期金属性从左到右减弱，应该是金属性X>Y(镁的金属性强于铝)
B错，Z单质是氮气(N2)，W的常见单质是氧气(O2)， 他们可以在放电的条件下生成NO，NO再被氧化才能生成NO2（ZW2）
C错，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，只能溶于强碱
D...

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选D
从化合价及原子半径可知：X为镁(Mg)，Y是铝(Al)，Z为氮(N)， W是氧(O)
A错，同周期金属性从左到右减弱，应该是金属性X>Y(镁的金属性强于铝)
B错，Z单质是氮气(N2)，W的常见单质是氧气(O2)， 他们可以在放电的条件下生成NO，NO再被氧化才能生成NO2（ZW2）
C错，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，只能溶于强碱
D正确，NH3的催化氧化方程式：4NH3+3O2==2N2+6H2O（条件：高温高压、催化剂）

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