作业帮铝与Na2O2的混合物溶于足量水中,得到澄清溶液,同时是产生3.5g,在所得溶液与100mL7mol/L盐酸作用过程中,先有白色沉淀生成,此后沉淀又恰好溶解,则铝与过氧化钠的物质的量之比为（）A2:1 B1:2 C11:
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 12:16:00
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铝与Na2O2的混合物溶于足量水中,得到澄清溶液,同时是产生3.5g,在所得溶液与100mL7mol/L盐酸作用过程中,先有白色沉淀生成,此后沉淀又恰好溶解,则铝与过氧化钠的物质的量之比为（）A2:1 B1:2 C11:
铝与Na2O2的混合物溶于足量水中,得到澄清溶液,同时是产生3.5g,
在所得溶液与100mL7mol/L盐酸作用过程中,先有白色沉淀生成,此后沉淀又恰好溶解,则铝与过氧化钠的物质的量之比为（）A2:1 B1:2 C11:2 D2:11
铝与Na2O2的混合物溶于足量水中,得到澄清溶液,同时是产生3.5g,在所得溶液与100mL7mol/L盐酸作用过程中,先有白色沉淀生成,此后沉淀又恰好溶解,则铝与过氧化钠的物质的量之比为（）A2:1 B1:2 C11:
解析：此题考查Na2O2的性质、Al（OH）3的两性及基本化学计算等知识,根据所发生的一系列反应,确定产生的气体为O2和H2的混合气体,再结合反应中Cl－守恒,根据反应关系：
2Na2O2 O2↑ 4NaCl
x.1/2x.2x
2Al 3H2↑ 2AlCl3
y.3/2y.y
Cl－守恒：2x+3y= 0.2 L×3.5 mol•L－1
气体质量：x/2 ×32 g•mol－1＋ 3/2y×2 g•mol－1 =3.5 g
x=0.2 mol
y=0.1 mol
所以n(Al):n(Na2O2)=1:2
楼上你是。。。吗？人家守恒多简单，氯是盐酸的，你别误解了。