14.将一小块金属钠投入到过量的AlCl3溶液中,所得到的产物有( )A.Al(OH)3、NaAlO2、H2 B.只有Al(OH)3、H2C.NaAlO2、H2、NaCl D.Al(OH)3、H2、NaCl请问为什么选d,而不是c,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/16 10:03:50
![14.将一小块金属钠投入到过量的AlCl3溶液中,所得到的产物有( )A.Al(OH)3、NaAlO2、H2 B.只有Al(OH)3、H2C.NaAlO2、H2、NaCl D.Al(OH)3、H2、NaCl请问为什么选d,而不是c,](/uploads/image/z/8127718-70-8.jpg?t=14%EF%BC%8E%E5%B0%86%E4%B8%80%E5%B0%8F%E5%9D%97%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%92%A0%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84AlCl3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E4%BA%A7%E7%89%A9%E6%9C%89%28+%29A%EF%BC%8EAl%28OH%293%E3%80%81NaAlO2%E3%80%81H2+B%EF%BC%8E%E5%8F%AA%E6%9C%89Al%28OH%293%E3%80%81H2C%EF%BC%8ENaAlO2%E3%80%81H2%E3%80%81NaCl+D%EF%BC%8EAl%28OH%293%E3%80%81H2%E3%80%81NaCl%E8%AF%B7%E9%97%AE%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E9%80%89d%2C%E8%80%8C%E4%B8%8D%E6%98%AFc%2C)
14.将一小块金属钠投入到过量的AlCl3溶液中,所得到的产物有( )A.Al(OH)3、NaAlO2、H2 B.只有Al(OH)3、H2C.NaAlO2、H2、NaCl D.Al(OH)3、H2、NaCl请问为什么选d,而不是c,
14.将一小块金属钠投入到过量的AlCl3溶液中,所得到的产物有( )
A.Al(OH)3、NaAlO2、H2 B.只有Al(OH)3、H2
C.NaAlO2、H2、NaCl D.Al(OH)3、H2、NaCl
请问为什么选d,而不是c,
14.将一小块金属钠投入到过量的AlCl3溶液中,所得到的产物有( )A.Al(OH)3、NaAlO2、H2 B.只有Al(OH)3、H2C.NaAlO2、H2、NaCl D.Al(OH)3、H2、NaCl请问为什么选d,而不是c,
答案是D
有关反应为:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl
由于AlCl3过量,NaOH不会有剩余.生成的Al(OH)3也不会溶解.
因为是过量的氯化铝,而钠小,所以相对而言,钠反应生成的氢氧化钠小,故不会生成NaAlO2,只能生成Al(OH)3,
Na与水反应放出H2 生成氢氧化钠<1> 氢氧化钠紧接着 和 氯化铝反应 生成 氯化钠和 氢氧化氯沉淀<2> 因为氢氧化钠是少量 ,因此 氢氧化钠在<2>中完全反应 ,不可以在和氢氧化氯反应生成 偏铝酸钠 或者是你方程式记错了 把氯化铝与氢氧化钠的反应当成了Al 与氢氧化钠的反应...
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Na与水反应放出H2 生成氢氧化钠<1> 氢氧化钠紧接着 和 氯化铝反应 生成 氯化钠和 氢氧化氯沉淀<2> 因为氢氧化钠是少量 ,因此 氢氧化钠在<2>中完全反应 ,不可以在和氢氧化氯反应生成 偏铝酸钠 或者是你方程式记错了 把氯化铝与氢氧化钠的反应当成了Al 与氢氧化钠的反应
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