化学酸碱中和滴定题在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L氢氧化钠溶液至恰好呈中性,计算过量的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/30 03:52:57
化学酸碱中和滴定题在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L氢氧化钠溶液至恰好呈中性,计算过量的
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化学酸碱中和滴定题在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L氢氧化钠溶液至恰好呈中性,计算过量的
化学酸碱中和滴定题
在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L氢氧化钠溶液至恰好呈中性,计算过量的硫酸溶液的体积.
10mL

化学酸碱中和滴定题在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L氢氧化钠溶液至恰好呈中性,计算过量的
思路很清晰:
求出总的加入的 V(H2SO4) ,去除掉和 BaCl2 反应的 V1(H2SO4)
1) 和 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀,反应的 H2SO4 体积可求出
2) 和 NaOH 中和,可以求出 c(H+),而 H+ 来自于原来的 H2SO4 电离出的 H+ 的一半,所以可求出总的 V(H2SO4)
由 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl ,c(BaSO4) = c(H2SO4)得:
V1(H2SO4) = V(BaCl2) = 40mL
由 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 得:(注意:是一半的滤液)
n(H+) = 2 * n(OH-) = 2 * 0.025 * 0.2 mol = 0.01 mol
c(H+) = 2 * c(H2SO4) = 2 * 0.1 mol/L = 0.2 mol/L
V(H2SO4) = n(H+) / c(H+) = (0.01 / 0.2) L = 50mL
所以 V2(H2SO4) = V(H2SO4) - V1(H2SO4) = (50 - 40) mL = 10mL

化学酸碱中和滴定 化学酸碱中和滴定题在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后的混合物过滤,取滤液的一半,在滤液中加入25mL 0.20mol/L氢氧化钠溶液至恰好呈中性,计算过量的 怎样做化学酸碱中和滴定实验 酸碱中和滴定. 酸碱中和滴定过程? 有关酸碱中和滴定 什么是酸碱中和滴定 化学中酸碱中和滴定试验的步骤 在化学实验“酸碱中和滴定”中,为什么要选择滴定管,为什么不可以用其它仪器代替? 酸碱滴定中和 操作方法问题 酸碱中和滴定实验注意事项 酸碱中和滴定的原理! 酸碱中和滴定的理论依据 酸碱中和滴定实验用品 在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 在酸碱中和滴定是,能否剧烈振荡锥形瓶? 化学关于中和滴定的实验题 酸碱中和滴定中指示剂的选择原因如题