作业帮为什么PH=11的氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子为10的负11 而不是10的负3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 12:03:03
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为什么PH=11的氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子为10的负11 而不是10的负3
为什么PH=11的氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子为10的负11 而不是10的负3
为什么PH=11的氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子为10的负11 而不是10的负3
因为氢氧化钠是强电解质,氢氧化钠完全电离,电离方程式为：
NaOH=Na^++OH^-
氢氧化钠溶液中含有的离子有：钠离子、氢氧根离子、氢离子,而氢离子是由水电离产生的.
在水、酸或碱的稀溶液中水电离出的离子积是一个常数,都等于1*10^-14,
PH表示的是稀溶液中氢离子浓度的负对数,
在氢氧化钠溶液中的氢离子就是水电离出的氢离子,所以PH=11的氢氧化钠溶液C(H^+)=10^-11mol/L
C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-11mol/L=10^-3mol/L
希望我的回答能对你有帮助!
为什么PH=11的氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子为10的负11 而不是10的负3
ph=4的盐酸和硫酸铝溶液中水电离出的氢离子数为什么不同?
pH=10的Na2S溶液中水电离出的H+浓度
ph=4的盐酸和硫酸铝溶液中水电离出的氢离子数为什么不同?麻烦将两种溶液中水电离的 以及溶液中的氢离子及氢氧根离子浓度都说一下
ph为11的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释100倍,为什么稀释后氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小啊?氨水是弱电解质,促进水电离,氢氧化钠是强电解质,抑制水的电离,为什么
在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3.若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按
化学电解质溶液题ph为11的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释100倍,为什么稀释后氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小啊?氨水是弱电解质,促进水电离,氢氧化钠是强电解质,抑
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么,
乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则乙的显性,PH分别为什么,
为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大?
ph=2的硫酸溶液中水电离的氢离子氢氧根离子浓度各是多少?ph=10的氢氧化钠溶液呢?
PH=4的AlCl 3溶液与PH=11的NaCO3l中水的电离度之比 PH=1的HCL溶液和PH=11的NaOH溶液中水的电离度之比
Ph为3的hcl和ph为11的氨水哪个溶液中水的电离度大?问是水的电离度.答案hcl大,为什么?为什么?
为什么PH=11的氨水中水的电离度比PH=3的盐酸中水的电离度小?、
试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序,在请详细讲讲.那PH等于8的氢氧化钠与PH等于10的碳酸钠谁的电离程度大?
为什么ph=4的Hcl中水电离出的c（H+）=10的-10次?为什么ph=4的NH4CL溶液中水电离出的c（H+）=10的-4次?..悬赏会给出20
关于电离度PH=11的NAOH溶液中水的电离度是PH=11的NA2CO3溶液中水的电离度的几倍?最好有过程分析的..
若25度时,盐酸与硫酸银pH =4,则硫酸银溶液中水电离出的氢离子浓度是盐酸中水电离出的氢离子浓度 倍答案是十的六次方,