作业帮把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等已反应的Fe3+与未反应的Fe3+之比是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 03:56:36
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等已反应的Fe3+与未反应的Fe3+之比是多少
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等
已反应的Fe3+与未反应的Fe3+之比是多少
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等已反应的Fe3+与未反应的Fe3+之比是多少
已反应的Fe3+与未反应的Fe3+之比是 2 ：3
解析：
设已反应的Fe3+ 和 未反应的Fe3+ 物质的量分别为X,Y
因为
铁与Fe3+反应的离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2------------1------3
X----------X/2------3X/2
因为反应后溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等
所以
3X/2=Y
得
X/Y = 2/3
铁粉和三价铁离子反应：Fe+2Fe3+ =3Fe2+
因为溶液中剩余铁离子，所以三价铁离子过量，由以上方程式可知，已反应的铁离子是生成的亚铁离子的三分之二，而生成的亚铁离子又与剩余铁离子相等，所以可知，已反应的铁离子与未反应铁离子的比为2:3为什么生成的亚铁离子等于剩余的铁离子，根据题意不是应是已反应的铁离子等于生成的亚铁离子吗，请解释一下，谢谢...
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铁粉和三价铁离子反应：Fe+2Fe3+ =3Fe2+
因为溶液中剩余铁离子，所以三价铁离子过量，由以上方程式可知，已反应的铁离子是生成的亚铁离子的三分之二，而生成的亚铁离子又与剩余铁离子相等，所以可知，已反应的铁离子与未反应铁离子的比为2:3
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可根据Fe+2Fe3+=3Fe2+看出如果反应三价铁2mol,那么剩余三价铁和反应生成的二价铁为3mol,所以反应的三价铁和未反应三价铁之比为:2:3
这个简单的方法希望你能易懂！
Fe+2Fe^3+ =3Fe^2+
所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,即个数相等，所以 已反应的Fe3+与未反应的Fe3+之比是 2:3可以再详细点吗设反应后未反应的Fe3+有3y个，说明所得溶液中Fe2+也有3y个。
Fe+2Fe^3+ =3Fe^2+
x 3y
已反应的Fe3+个数为 x=2y
所以...
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Fe+2Fe^3+ =3Fe^2+
所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,即个数相等，所以 已反应的Fe3+与未反应的Fe3+之比是 2:3
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