物质的量浓度相同(0.1 mol?L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是C.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na＋）D.若混合液呈碱性,则c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 13:05:21
物质的量浓度相同(0.1 mol?L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是C.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na＋）D.若混合液呈碱性,则c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H
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物质的量浓度相同(0.1 mol?L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是C.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na＋）D.若混合液呈碱性,则c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H
物质的量浓度相同(0.1 mol?L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是
C.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na＋）
D.若混合液呈碱性,则c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋）
T

物质的量浓度相同(0.1 mol?L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是C.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na＋）D.若混合液呈碱性,则c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H
C正确,原子X在溶液中以HX和X-的形式存在,总物质的量是原子Na的两倍!溶液体积一定,所以.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na＋）
DNaX是盐,完全电离,而HX是弱酸,部分电离.电离出的X-水解成HX,因为溶液呈碱性,所以水解程度大于电离程度,就是HX电离产生的X-小于X-水解产生的HX,但X-还有来自NaX电离成的X-,所以X-大于HX

D：c（HX）＞c（X－）这里，NaX是盐，完全电离；而HX弱酸，部分电离。考虑到电离程度在此大于水解程度，故：c（HX）＜c（X－）。

下列溶液与100mL0.1mol/L K2SO4溶液中钾离子物质的量浓度相同的是(求详细解答过程)下列溶液与100mL0.1mol/L K₂SO₄溶液中钾离子物质的量浓度相同的是（ ）A.100mL 0.2mol/L KCl溶液B.200mL 0.1mol/L K 0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液Al3+ 物质的量浓度是______ SO4 2- 物质的量浓度是_______ 已知CaCl2溶液中Ca2+物质的量浓度是1mol/L 则CaCl2溶液物质的量浓度是_______若Cl-物质的量浓度是1mol/L 则CaCl2溶液物质的量 1.下列溶液中.硫酸根离子物质的量浓度最大的是()A.20ml 0.1mol/L H2SO4B.100ml 0.2mol/L Na2SO4C.60ml 0.3mol/L H2SO4D.10ml 0.4mol/L Na2SO42.物质的量浓度相同的NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种 0.1mol/L的氨水中什么物质的量浓度为0.1mol/L 关于求物质的量浓度的一道题在NaC、MgCl2、MgSO4三种盐配制成的混合溶液中,若Na+的物质的量浓度为0.1mol·L-1,Mg2+的物质的量浓度为0.25mol·L-1,Cl-的物质的量浓度为0.2mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度 在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( ) 在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为 以下各组溶液中Cl- 的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A.100mL 1mol/L AlCl3溶液B.100mL 1mol/L MgCl2溶液C.100mL 0.5mol/L CaCl2溶液D.100mL 2mol/L KCl溶液配置0.1mol/L的NaCl溶液,下列 1L物质量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液与3.6gHCl反应后,求所得的物质的量浓度 再来一道化学题关于物质量浓度~把80mlNAOH 溶液加入到120ml盐酸中,所得的溶液的pH值为2.如果混合前NAOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是A.0.5mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.1mol/L用密度为Dg/cm^ 常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶 常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液常温下,向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶 为什么物质的量浓度为0.1mol/L的H2SO4,H+离子的浓度为0.2mol/L? 物质的量浓度下列溶液中,跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl-物质的量浓度相同的是a,100ml 0.5mol/l mgcl2溶液b,200ml 0.25mol/l cacl2溶液c,50ml 1mol/l nacl溶液d,25ml 0.5mol/l hcl溶液 SO42-物质的量浓度为0.7mol.L-1有K2SO4和AL2(SO3）4的混合溶液,已知其中AL3+的物质的量浓度为0.4mol.L-1,SO42-物质的量浓度为0.7mol.L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A.0.1mol.L B.0.15mol.L-1 C.0.2mol.L-1 D.0 1L 0.1mol/L 的K2SO4溶液中 k+ 的物质的量的浓度为? 把80ML NAOH溶液加入到120ML 盐酸中把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH值为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是（ ） A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L一 1L0.1mol.L-1的K2SO4溶液中 A.K+的物质的量为0.1mol B.SO42-的物质的量为0.2mol C.K+的物质的量浓度为0.1L0.1mol.L-1的K2SO4溶液中 A.K+的物质的量为0.1mol B.SO42-的物质的量为0.2mol C.K+的物质的量浓度为0.1mol.L-1