作业帮【化学】盐类水解时为什么强酸（碱）不与氢离子或氢氧根结合?例如CH3COONa（醋酸钠）,在水溶液中电离形成Na+和CH3COO-,为什么只有CH3COO-与水中H+结合破坏电离平衡,而Na+却不与OH-结合呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 18:54:17
xTNA~ZzI4M&}nӾ.,?
*O"Ȳ.:gfW虝UIw|眍ߑ*0ޑ#~Z#U'ԲЩiֽydu@Cfyw+gF|v%}ݍ+Ѹ&y F 9=a+j
xy,]^J$W 'o
}I[#8+a?K
"HjUUyk'm?z-ü
zYfxL Q 8+.܌+ ) ( BEoIC%g0 sFR0 ܑGMAqȯs7;^Dm.ֿS 7Y>$mSl9Ȣ1.ࢉcX;XjDRUpy?7E9UE¸LU>B` y㉷k}H[^#e:RA'/Nh薯Y6P*P<zDÓ%=ӍmX%v~{YM4kdb%Jz rϽ $Q Y r3$!HS:|.C6%9."$̘6a||dTy
,
g`c7HڠupeKN#;* [.H lj*
【化学】盐类水解时为什么强酸（碱）不与氢离子或氢氧根结合?例如CH3COONa（醋酸钠）,在水溶液中电离形成Na+和CH3COO-,为什么只有CH3COO-与水中H+结合破坏电离平衡,而Na+却不与OH-结合呢?
【化学】盐类水解时为什么强酸（碱）不与氢离子或氢氧根结合?
例如CH3COONa（醋酸钠）,在水溶液中电离形成Na+和CH3COO-,为什么只有CH3COO-与水中H+结合破坏电离平衡,而Na+却不与OH-结合呢?
【化学】盐类水解时为什么强酸（碱）不与氢离子或氢氧根结合?例如CH3COONa（醋酸钠）,在水溶液中电离形成Na+和CH3COO-,为什么只有CH3COO-与水中H+结合破坏电离平衡,而Na+却不与OH-结合呢?
首先得分清强电解质和弱电解质的概念：
强电解质容于水后几乎全“电离”（不以分子状态存在于水中、通过导电性可粗略知道）,
弱电解质容于水则相反.
强电解质有强酸、强碱、及前两者够成的盐.HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba（OH）2.（BaSO4难容于水但少量容于水部分全部电离!）
弱电解质有弱酸、弱碱、及前两者够成的盐.H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、
（CH3COO）2Pb（醋酸铅）.
强电解质容于水部分以离子状态存在,
弱电解质溶于水部分以分子状态存在.
水本身就是弱电解质H2O少量以离子状态存在,遇到比它还弱的电介质产生,水会加速电离来达到新平衡也就是消耗水.
CH3COO-是弱酸的酸根和H+组成弱电解质CH3COOH结合后很难电离、NaOH为强碱结合了也会电离的.
【化学】盐类水解时为什么强酸（碱）不与氢离子或氢氧根结合?例如CH3COONa（醋酸钠）,在水溶液中电离形成Na+和CH3COO-,为什么只有CH3COO-与水中H+结合破坏电离平衡,而Na+却不与OH-结合呢?
化学盐类水解平衡
化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”?
为什么强酸强碱不水解?
化学盐类水解的实质
为什么强酸强碱盐不发生水解
为什么有的双水解反应不能进行到底（盐类水解）
高二化学盐类水解那里如何一眼就看出是强酸还是弱酸,强碱还是弱碱.哪些强酸弱碱盐或者强碱弱酸盐能水解
碳酸氢根为什么不能与氢氧根共存请从盐类水解角度回答
为什么稀释促进盐类水解
为什么稀释促进盐类水解
盐类水解是接合水电离氢离子或氢氧根,为什么水解方程式不写与离子反应,而写成与水反应?
高二化学,盐类的水解1.
高中那个化学的盐类水解
高二化学,盐类的水解1
化学盐类水解一章窍门
请教高二化学盐类的水解的题下列溶液能与镁反应生成氢气的是( ). D．氨水为什么氨水不可以 不是可以水解吗?NH4+ +H20==NH3`H20+H+这样Mg不就可以与H+反应吗 谢谢!
盐类水解电荷守恒要乘以化学计量数吗,还有为什么乘以化合价数