1.NaOH溶液的配制过程中,可能生成Na2CO3,是为什么.2.由水电离的C(OH-)=10^-14MOL/L的溶液中,可能是强酸或强碱溶液,为什么.3.过量与足量是一个概念吗?4.FeBr与Cl2的反应方程式.第四个问题要写明量多

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 02:31:54
1.NaOH溶液的配制过程中,可能生成Na2CO3,是为什么.2.由水电离的C(OH-)=10^-14MOL/L的溶液中,可能是强酸或强碱溶液,为什么.3.过量与足量是一个概念吗?4.FeBr与Cl2的反应方程式.第四个问题要写明量多
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1.NaOH溶液的配制过程中,可能生成Na2CO3,是为什么.2.由水电离的C(OH-)=10^-14MOL/L的溶液中,可能是强酸或强碱溶液,为什么.3.过量与足量是一个概念吗?4.FeBr与Cl2的反应方程式.第四个问题要写明量多
1.NaOH溶液的配制过程中,可能生成Na2CO3,是为什么.
2.由水电离的C(OH-)=10^-14MOL/L的溶液中,可能是强酸或强碱溶液,为什么.
3.过量与足量是一个概念吗?
4.FeBr与Cl2的反应方程式.
第四个问题要写明量多量少的。

1.NaOH溶液的配制过程中,可能生成Na2CO3,是为什么.2.由水电离的C(OH-)=10^-14MOL/L的溶液中,可能是强酸或强碱溶液,为什么.3.过量与足量是一个概念吗?4.FeBr与Cl2的反应方程式.第四个问题要写明量多
1、空气中有CO2,与之接触,则易生成Na2CO3,不生成NaHCO3是因为CO2量少!
2、因为是水电离出的C(OH-)=10^-14MOL/L,则C(H+)=10^-14MOL/L,这必须是平衡的.这样就有可能是强酸或强碱溶液了!这不是溶液中OH—的浓度!
3、大部分是一个意思,指的是一种物质可以完全反应!足量是使反应反应完全,过量还要有试剂剩余!
4、FeBr好像不对吧,有正一价的铁吗?
6FeBr2+3Cl2(少量）=2FeCl3+4FeBr3
2FeBr2+3Cl2（足量）=2FeCl3+2Br2

空气中有CO2，配置中接触了
无论酸或碱都会抑制水的电离
不是，足量是使反应反应完全，过量还要有试剂剩余
6FeBr2+3Cl2(少量）=2FeCl3+4FeBr3
2FeBr2+3Cl2（足量）=2FeCl3+2Br2

1.空气中co2进入
2.强酸强碱都抑制水电离，若强酸，则H=1mol/l
OH=10^(-14),氢氧根是水电离的，满足；强碱OH=1mol/L,则H=10(-14）,也满足，只要记住水电离的氢等于水电离的氢氧根就行了。
3.高中化学里做题时没区别
4.Cl少量 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
Cl过量 2FeBr2+3Cl2=2F...

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1.空气中co2进入
2.强酸强碱都抑制水电离，若强酸，则H=1mol/l
OH=10^(-14),氢氧根是水电离的，满足；强碱OH=1mol/L,则H=10(-14）,也满足，只要记住水电离的氢等于水电离的氢氧根就行了。
3.高中化学里做题时没区别
4.Cl少量 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
Cl过量 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+Br2

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1溶液配制过程中不能避免与空气接触，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3
2关键在“由水电离的”，强酸溶液就不必解释了，但强碱如NaOH溶液，由NaOH带入的OH-可抑制水的电离，由水电离的C(OH-)=10^-14MOL/L只是溶液中总C(OH-)的一部分，因此也可以是强碱……
3这个……差不多，就是个语气的问题……
4根据氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+,若C...

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1溶液配制过程中不能避免与空气接触，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3
2关键在“由水电离的”，强酸溶液就不必解释了，但强碱如NaOH溶液，由NaOH带入的OH-可抑制水的电离，由水电离的C(OH-)=10^-14MOL/L只是溶液中总C(OH-)的一部分，因此也可以是强碱……
3这个……差不多，就是个语气的问题……
4根据氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+,若Cl2足量，则全被氧化2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
若Cl2不足，则先氧化Fe2+：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

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1. 取固体氢氧化钠称量的过程中氢氧化钠可能吸收空气中二氧化碳变为碳酸钠
2. 水电离的C(OH-)=10^-14MOL/L，说明水的电离受到抑制，可能是强酸也可能是强碱（强酸强碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离）
3. 过量与足量差不多是一个概念，只不过足量可能没有过量太多
4. 6FeBr2+3Cl2(少量）=2FeCl3+4FeBr3
2FeBr2+...

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1. 取固体氢氧化钠称量的过程中氢氧化钠可能吸收空气中二氧化碳变为碳酸钠
2. 水电离的C(OH-)=10^-14MOL/L，说明水的电离受到抑制，可能是强酸也可能是强碱（强酸强碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离）
3. 过量与足量差不多是一个概念，只不过足量可能没有过量太多
4. 6FeBr2+3Cl2(少量）=2FeCl3+4FeBr3
2FeBr2+3Cl2（足量）=2FeCl3+2Br2

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NAOH溶液配制过程中会生成NA2CO3? 1.NaOH溶液的配制过程中,可能生成Na2CO3,是为什么.2.由水电离的C(OH-)=10^-14MOL/L的溶液中,可能是强酸或强碱溶液,为什么.3.过量与足量是一个概念吗?4.FeBr与Cl2的反应方程式.第四个问题要写明量多 1N的NAOH溶液如何配制?NAOH饱和溶液如何配制? 用100g20%的NaOH溶液配制10%的NaOH溶液,需要多少水过程! 现欲配制10%的NaOH溶液100g,试简述配制过程 50%的NaOH溶液如何配制?需要称多少固体NaOH最好有计算过程,谢谢 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n（HCl）与生成nCO2的关系如图.下列有亲叙述正确的是 （ ）A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4LB．A溶液中n（NaOH 【高一化学】某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子,某溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中的N 将1mol由Mg,A类组成的混合物溶于100mL3mol/L盐酸中,再滴加1mol/L的NaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,生成沉淀的质量m随Naoh溶液的体积V变化如图所示,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全则加入N阿OH溶液的体 15．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n（HCl）与生成nCO2的关系如图.下列有亲叙述正确的是 （ ）A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4LB．A溶液中n（N 某同学欲配制40%的NAOH溶液100克,实验室中有10%的NAOH溶液和NAOH固体,问此同学应各取上述物质多少克?要具体的过程 配制溶液过程中可能出现的误差有哪些?配制5%的溶液,配成后溶质质量分数低于5%,误差可能出现在哪个过程?如果俯视或仰视读量筒的话,质量分数各有什么变化? 1%的NaOH溶液如何配制 怎样配制0.5%的NAOH溶液 77%NaOH溶液 配制 实验中需要0.2mol/L的NaOH溶液65ml,配制该溶液需要NaOH多少克 欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,) 欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,)