AB型的离子化合物中,A、B两种离子的核外电子数之和为20,可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为A.同在第二周期B.第二周期和第三周期C.同在第三周期D.第三周期和第二周期
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/20 18:39:59
AB型的离子化合物中,A、B两种离子的核外电子数之和为20,可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为A.同在第二周期B.第二周期和第三周期C.同在第三周期D.第三周期和第二周期
AB型的离子化合物中,A、B两种离子的核外电子数之和为20,可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为
A.同在第二周期
B.第二周期和第三周期
C.同在第三周期
D.第三周期和第二周期
AB型的离子化合物中,A、B两种离子的核外电子数之和为20,可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为A.同在第二周期B.第二周期和第三周期C.同在第三周期D.第三周期和第二周期
首先从你的题目入手
这种离子化合物的化学式为AB
即A离子所带正电荷数B离子所带负电荷数相等
并且 该离子化合物仅由两种元素组成
因此 A与B核外各有10个电子
A为阳离子 B为阴离子
即A原子失去n个电子后,与B得到n个电子后的核外电子数相同
列出关系式为A-n=B+n即A=B+2n
这是由题目得到的信息
接下来分析选项了
A选项中,同在第二周期 第二周期的元素为锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖.按 A离子与B离子核外各有10个电子来考虑 发现无法形成题目要求的化合物 因此选项A是错误的.
B选项中,在第二周期和第三周期,可能形成的化合物且满足题意的有NaF (SiC也是可以的,但是SiC为共价化合物,原子晶体.MgO也是原子晶体,AlN是氮化铝,不是离子化合物,因此不符合题意)但是选项意在第二周期中选择阳离子,第三周期中选择阴离子,因此不符合题意,B选项错误.
C选项中,同在第三周期,第三周期中任意两种元素形成的化合物,核外电子数之和均大于20,因此C选项错误.
D选项已在分析B选项时做过分析,为NaF MgO,符合题意,因此D选项正确