1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/14 14:57:19
1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量
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1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量
1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3
达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量分别用X,Y,Z表示.
当X=0.75时,Y=?Z=?
由于N原子守恒,:Z=2MOL -0.75*2
由于H原子守恒:Y=(6-3*0.5)/2
为什么这么列啊?希望说得具体点每个数值..

1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量
如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则要求达到相同的平衡,输入的N元素和H 元素的量相同.
N2中含N 2个,H2中含H 2个,NH3中含N 1个,H 3个.
原加入法有N 2*1mol=2mol;H 2*3mol=6mol
新加入法有N 2X+Z;H 2Y+3Z
则2X+Z=2mol,2Y+3Z=6mol
所以Z=2MOL -X*2=2MOL -0.75*2=0.5
Y=(6-3Z)/2=(6-3*0.5)/2

实际上这是一个等效平衡,可以用极端的方法来做。把Z mol NH3完全转变成N2和H2,就是1/2 * Z mol N2 和1/2 * Z mol H2.
把X mol N2和1/2 * Z mol N2相加等于1,
把Y mol H2和1/2 * Z mol H2相加等于3
时,得到的平衡跟原平衡等效,即“M,N,Q维持不变”
列式可得X + 1/2 * Z =1...

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实际上这是一个等效平衡,可以用极端的方法来做。把Z mol NH3完全转变成N2和H2,就是1/2 * Z mol N2 和1/2 * Z mol H2.
把X mol N2和1/2 * Z mol N2相加等于1,
把Y mol H2和1/2 * Z mol H2相加等于3
时,得到的平衡跟原平衡等效,即“M,N,Q维持不变”
列式可得X + 1/2 * Z =1
Y + 1/2 * Z =3
当X=0.75时,只有一个未知数,求出来就可以了

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原子守恒是指在化学反应中,原子的数量,类型是不会改变的,改变的只是分子的种类。已经说了加入1mol的氮气,即2mol的氮原子。而氮原子只存在于氮气和氨分之中,一个氮分子含有两个氮原子所以要乘二,氨分子只有一个氮原子就不用乘了。氢原子也是这样...

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原子守恒是指在化学反应中,原子的数量,类型是不会改变的,改变的只是分子的种类。已经说了加入1mol的氮气,即2mol的氮原子。而氮原子只存在于氮气和氨分之中,一个氮分子含有两个氮原子所以要乘二,氨分子只有一个氮原子就不用乘了。氢原子也是这样

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我们可以用一边倒的方式来解决这道题目,假设所有的氨气转化成氢气和氮气,由于是体积相同,所以需要是物质的量相同,题目已经给出了X=0.75,所以氨气也就是Z需要有2(1-0.75)mol,这里的2是氨气和氮气计量系数之比;至于Y,可以另一个方法解决,由于氢气和氮气是3:1的反应,而题干给出的恰好是可以完全反应的比例,所以Y=1/3Z。希望对你有帮助,补充一点,一边倒的方法在恒温恒容的条件下需要物质的...

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我们可以用一边倒的方式来解决这道题目,假设所有的氨气转化成氢气和氮气,由于是体积相同,所以需要是物质的量相同,题目已经给出了X=0.75,所以氨气也就是Z需要有2(1-0.75)mol,这里的2是氨气和氮气计量系数之比;至于Y,可以另一个方法解决,由于氢气和氮气是3:1的反应,而题干给出的恰好是可以完全反应的比例,所以Y=1/3Z。希望对你有帮助,补充一点,一边倒的方法在恒温恒容的条件下需要物质的量相同,而在恒温恒压的条件下只需要物质的量比例相同就可以了。

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在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2,发生合成氨气的反应.平衡后,有1molN2,3molH2,1molNH3.若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol.化学平衡向( )方向移动? 反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=1MOL/L,c(NH3)=5MOL/L反应N2+3H2=2NH3在密闭容器中进行达到平衡,平衡时c(N2)=3.5mol/L,c(H2)=11MOL/L,c(NH3)=5MOL/L.求:1.N2和H2的起始浓度.2.N2的 在2L密闭容器中加入1mol氢气和3mol氮气发生N2+3H2=2NH3.2秒末有0.4molNH3,求各物质的反应速率 1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.①该条件下的平衡常数 .②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下 1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.求:①该条件下的平衡常数 .②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条 已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下...已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H 一.在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生N2+3H2==2NH3,在2s末时.测得容器在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生N2+3H2==2NH3,在2s末时。测得容器中含有0.4mol的NH3,在此之后,又经过3s测得容 在2L的的密闭容器中加入1mol氮气(N2),和3mol氢气(H2),发生N2+3H2=2NH3.在2s末时,测得容器中含有0.4mol的NH3,求该反应的化学反应速率,希望能有详解, 已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比. 在2L的密闭容器中,加入4mol的N2和5mol的H2,发生N2+3H2=2NH3,在两秒末,测得容器中含有1mol的NH3,下列说法正确的是—— 帮忙把每个选项都解释下 A,2S内N2化学反应速率0.2mol/(L.S) B,2S末H2的转化率15% C 在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol,下列结论 在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3.五分钟时测得生成了1molNH3五分钟末容器中各物质的浓度在五分钟末各物质V是多少? 在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡时容器内c(N2)为0.9mol/L,若温度和体积不变,按下列物质的量加入起始物质,达平衡时容器内c(N2)不能维 在 2l的密闭容器中,充入 1mol n2 和 3mol h2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状在 2L的密闭容器中,充入 1mol N2 和 3mol H2,在一定的条件下反应,2 分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混 我想请问一下,向容积为1L的恒容密闭容器中加入2mol N2、6molH2O,平衡后压强为93.75%求平衡常数? 1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量 1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量 500℃时可逆反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的密闭容器中进行若开始加入1mol N2和1500℃时可逆反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的密闭容器中进行若开始加入1mol N2和1.5mol H2则到达平衡时NH3的浓度下列取值可能