常温下一定浓度的MA盐溶液,已知MOH是弱碱,HA是强酸,溶液PH＝a＜7.问溶液中由水电离出的〈氢氧根〉的浓度是多少

常温下一定浓度的MA盐溶液,已知MOH是弱碱,HA是强酸,溶液PH＝a＜7.问溶液中由水电离出的〈氢氧根〉的浓度是多少 【化学】弱酸弱碱盐的PH计算浓度为C的弱酸弱碱盐溶液MA,其弱酸(HA-----H+A)电离常数为Ka,其弱碱(MOH-----M+OH)电离常数为Kb,求溶液PH 有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑溶液体积的变化）,恰好完全反应,下列说法不正确的是）（）A 原MOH溶液物质的量浓度是 0.1mol/L B 反应后溶液 强碱弱酸盐MA的浓度为什么等于A离子的浓度,MOH的浓度为什么等于OH的浓度 HA是强酸,MOH是弱酸.在等物质的量浓度的MA和MOH溶液中,为何c（m＋）>c（A-）＞c（oh-）>c（h＋） 常温下,某盐溶液中,水电离的氢离子浓度为10-3,则PH为答案是3到11都有可能.因为如果是弱酸弱碱盐就在3到11之间.我想知道如果这个盐溶液是弱酸酸式盐,会不会PH小于3 已知不同盐溶液的质量浓度,怎样求pH值?例如：已知25度下,碳酸钠、偏硼酸钠、硅酸钠、偏硅酸钠等盐溶液的质量浓度为2%,如何求溶液的pH?具体点行不？ 在氯化钾、醋酸钠、碳酸钠、氯化铵四种盐溶液中常温下呈酸性的是 呈碱性的是 中性的是 常温下,为什么显酸性的盐和显碱性的盐溶液中,由水电离出的c(OH-)都可能是10^-5? 常温下,PH《7的溶 液不一定是酸溶液;为什么?呈酸性的盐溶液PH不是7么? 一元酸HA溶液,加入一定量的强碱MOH后某种一元酸(HA)溶液中加入一定量的一种强碱(MOH)溶液后,恰好完全反应,则有关反应后溶液的判断中一定正确的是 A．C[A-]=[M+]B．C[A-]≥[M+]C．若反应生成的MA 金属与盐溶液的反应一定是置换反应吗 呈中性的溶液一定是盐溶液吗? 有关盐的水解一道题有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+,B+和一价阴离子X-,Y-组成的盐溶液.据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都等于7,AY溶液pH大于7,BX溶液的pH小于7,则可能不水解的盐是A. 常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:①NaX+ CO2+H2O = HX + NaHCO3；②2NaY+ CO2 + H2O = 2HY + Na2CO3 则下列粒子结合质子能力最强的是：A.X- B.Y- C.HCO3- D.CO3 急啊!常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:①NaX+ CO2+H2O = HX + NaHCO3；②2NaY+ CO2 + H2O = 2HY + Na2CO3 则下列粒子结合质子能力最强的是：A.X- B.Y- C.HCO3- 有水电离出来的氢离子浓度为10-5,为什么一定是盐溶液?PH=5或者PH=9的盐溶液都可以,这个已经知道,为什么不能是酸溶液或者碱溶液呢? 盐溶液浓度的计算公式