用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10(-3)mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6(以so4(-2)形式存在),则元素x在还原产物中的化合价是?a +1 b +2 c +3 d+4我看不懂 能帮
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/08 21:03:58
![用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10(-3)mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6(以so4(-2)形式存在),则元素x在还原产物中的化合价是?a +1 b +2 c +3 d+4我看不懂 能帮](/uploads/image/z/8181823-31-3.jpg?t=%E7%94%A80.1mol%E6%AF%8F%E5%8D%87+%E7%9A%84+na2so3+%E6%BA%B6%E6%B6%B230ml+%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%B0%862+x+10%EF%BC%88-3%EF%BC%89mol+%E7%9A%84+xo4-%E8%BF%98%E5%8E%9F+%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%85%83%E7%B4%A0%E5%9C%A8%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E6%98%AF%2B6%EF%BC%88%E4%BB%A5so4%EF%BC%88-2%EF%BC%89%E5%BD%A2%E5%BC%8F%E5%AD%98%E5%9C%A8%EF%BC%89%2C%E5%88%99%E5%85%83%E7%B4%A0x%E5%9C%A8%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E6%98%AF%3Fa+%2B1+b+%2B2+c+%2B3+d%2B4%E6%88%91%E7%9C%8B%E4%B8%8D%E6%87%82+%E8%83%BD%E5%B8%AE)
用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10(-3)mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6(以so4(-2)形式存在),则元素x在还原产物中的化合价是?a +1 b +2 c +3 d+4我看不懂 能帮
用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10(-3)mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6(以so4(-2)形式存在),则元素x在还原产物中的化合价是?
a +1 b +2 c +3 d+4
我看不懂 能帮我分析一下么?
用0.1mol每升 的 na2so3 溶液30ml 恰好将2 x 10(-3)mol 的 xo4-还原 已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6(以so4(-2)形式存在),则元素x在还原产物中的化合价是?a +1 b +2 c +3 d+4我看不懂 能帮
XO4-中X化合价为+7,被还原后化合价降低.设后来化合价为a,
Na2SO3 中S的化合价为+4,后来升高为+6.
Na2SO3的物质的量为:n=0.1x0.03=0.003mol
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价升降要相等的原则,则有:
0.003x(6-4)=2x10^(-3)x(7-a)
解得:
a=+4因此X在还原产物中的化合价为+4价,故选d
由于na2so3中+4价硫升到+6价(升2),而设xo4-中x元素从+7价降到a价(降7-a),于是根据电子得失守恒可得0.1*0.03*2=2*10^-3(7-a),可解得a=4,所以选D。
XO4-中X化合价为+4,被还原后化合价降低。
NaSO3的物质的量为:
n=0.1x0.03=3x10^(-3)mol
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价升降要相等的原则,设X被还原后的价数为a,则有:
3x10^(-3)x(6-4)=2x10^(-3)x(4-a)
解得:
a=+1
因此X在还原产物中的化合价为+1价,故选A...
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XO4-中X化合价为+4,被还原后化合价降低。
NaSO3的物质的量为:
n=0.1x0.03=3x10^(-3)mol
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价升降要相等的原则,设X被还原后的价数为a,则有:
3x10^(-3)x(6-4)=2x10^(-3)x(4-a)
解得:
a=+1
因此X在还原产物中的化合价为+1价,故选A
收起
果然忘光了