已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学:醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH—),因而溶液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 20:30:06
![已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学:醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH—),因而溶液](/uploads/image/z/8182242-18-2.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A525%E2%84%83%E6%97%B60.1+mol%26%238226%3BL-1%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E7%BA%A6%E4%B8%BA3%2C%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8F%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%99%B6%E4%BD%93%2C%E5%BE%85%E6%99%B6%E4%BD%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%90%8E%E5%8F%91%E7%8E%B0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E5%A2%9E%E5%A4%A7.%E5%AF%B9%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E7%8E%B0%E8%B1%A1%E6%9C%89%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E4%B8%8D%E5%90%8C%E7%9A%84%E8%A7%A3%E9%87%8A%EF%BC%9A%E7%94%B2%E5%90%8C%E5%AD%A6%EF%BC%9A%E9%86%8B%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%B0%B4%E8%A7%A3%E5%91%88%E7%A2%B1%E6%80%A7%2C%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E4%BA%86c%EF%BC%88OH%E2%80%94%EF%BC%89%2C%E5%9B%A0%E8%80%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2)
已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学:醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH—),因而溶液
已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:
甲同学:醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH—),因而溶液的pH增大;
乙同学:醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大.
(2)为了验证上述乙解释的正确性,可向0.1 mol•L—1醋酸溶液中加入少量______,然后再测pH.
A.CH3COOK B.CH3COONH4固体 C.NH3
D.NaHCO3固体
一定要详细说明选择原因!
已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶液后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学:醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH—),因而溶液
B
A和D一样和加入醋酸钠没啥区别,说明不了什么.
C并不是加入盐,而是直接加入碱性物质,导致PH升高,也说明不了什么.
B它是中性,且导致溶液pH增大.所以“醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH—),因而溶液的pH增大”错
A.CH3COOK
因为这个电离出醋酸根和K离子,可以验证醋酸根是否抑制了醋酸的电离,而且K离子不影响c(H+)和c(OH-)
B的NH4+离子会减少c(OH-)的生成NH3.H2O(一水合氨)
楼上错误!B的呈酸性的!CH3COONH4电离出的NH4+与OH-反应消耗了OH-,使OH-浓度减小,所以酸性!...
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A.CH3COOK
因为这个电离出醋酸根和K离子,可以验证醋酸根是否抑制了醋酸的电离,而且K离子不影响c(H+)和c(OH-)
B的NH4+离子会减少c(OH-)的生成NH3.H2O(一水合氨)
楼上错误!B的呈酸性的!CH3COONH4电离出的NH4+与OH-反应消耗了OH-,使OH-浓度减小,所以酸性!
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