下列叙述正确的是( )A.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0B.0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中c(+H)/c(CH3COOH)值减小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 00:23:35
![下列叙述正确的是( )A.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0B.0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中c(+H)/c(CH3COOH)值减小](/uploads/image/z/8185985-17-5.jpg?t=%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A%EF%BC%8E1.0%C3%9710-3+mol%C2%B7L-1%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84pH%EF%BC%9D3.0%2C1.0%C3%9710-8mol%C2%B7L-1%E7%9B%90%E9%85%B8%E7%9A%84pH%EF%BC%9D8.0B%EF%BC%8E0.1mol%C2%B7L-1%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E5%B0%91%E9%87%8F%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28%2BH%29%2Fc%28CH3COOH%29%E5%80%BC%E5%87%8F%E5%B0%8F)
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下列叙述正确的是( )A.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0B.0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中c(+H)/c(CH3COOH)值减小
下列叙述正确的是( )
A.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0
B.0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中c(+H)/c(CH3COOH)值减小
下列叙述正确的是( )A.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0B.0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中c(+H)/c(CH3COOH)值减小
选B.
A.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0没错,1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0错误,酸的pH最大接近于
7,不会超过7.
B.0.1mol·L-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值减小.
Kw=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
变形得到c(H+)/c(CH3COOH)=Kw/c(CH3COO-)
加入NaOH溶液,c(CH3COO-)会增大,Kw只与温度有关,不变,所以c(H+)/c(CH3COOH)减小.
B对,知道电离常数么?不知道没法推出他对。A很好解释,10-3时忽略水的电离,10-8时盐酸电离比水还少,不能这么算,想想看,酸溶液不会是碱的