作业帮将0.65g金属锌放入10ml一定物质量浓度的盐酸中,恰好完全反应.盐酸c=?1求盐酸物质量的浓度,2产生标况下的H2的体积为多少?越算越怪,唔哈,很着急、
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 03:01:02
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将0.65g金属锌放入10ml一定物质量浓度的盐酸中,恰好完全反应.盐酸c=?1求盐酸物质量的浓度,2产生标况下的H2的体积为多少?越算越怪,唔哈,很着急、
将0.65g金属锌放入10ml一定物质量浓度的盐酸中,恰好完全反应.盐酸c=?
1求盐酸物质量的浓度,2产生标况下的H2的体积为多少?越算越怪,唔哈,很着急、
将0.65g金属锌放入10ml一定物质量浓度的盐酸中,恰好完全反应.盐酸c=?1求盐酸物质量的浓度,2产生标况下的H2的体积为多少?越算越怪,唔哈,很着急、
Zn +2HCl=ZnCl2+ H2
65g 2mol 1mol
0.65g x y x=0.02mol y =0.01mol
所以盐酸物质的量浓度0.02mol /0.01L=2mol/L H2体积0.01mol*22.4L/mol=0.224L
2mol/L
Zn + 2HCl ==ZnCl2 +H2
1mol 2mol 22.4L/mol
0.65/65 n(HCl) V(H2)
n(HCl)==0.02mol C(HCl) ==0.02mol/(10ml/1000ml/L)==2mol/L
V(H2) ==0.224L
1.盐酸物质量的浓度2mol/L，2.产生标况下的H2的体积为0.224L