1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO4浓度降至16mol/L（密度1.80g/cm3）以下时已不能再做干燥剂.现有含水蒸汽0.6%（体积百分含量）的潮湿

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 22:28:54
1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO4浓度降至16mol/L（密度1.80g/cm3）以下时已不能再做干燥剂.现有含水蒸汽0.6%（体积百分含量）的潮湿
xUN#G ٦mDY ",,HD! yCmݶ U]^/VUj`"e?^tWWǩs=YU¹bo|5Ҩw~4z\Zŷohh6qw]p:ujռA4mnTze" $$eeQv:x:-ɓQ:K<:ʭf%'|}/ zW0i8f03?!}xTq%2ioҷ`%9 @ers >Moב]q# t,*"^a?T%sG}S|Ps],$8&UL4i.2s<9̬ ` ";uMEKLWAY@""V Jg /e[tS.)ڸ[*V{Y4V~7 ݊qG㩵֜7(6Ԅ)yFFΫxkNmgK==Mt3`Vq#/HK3߽ҐB\˲N/VrNgQ*+ۿ‡UR;u=J>\i#}ɠ+,ިo{I !*P3~J-Ոb$L-t E(u" cY@쇱X:#$aSFޅI-{cZu2UHzЛ@)% XȲʸgH}&АV` )U5aӿ~z>ӰZs82F h~Vge4 xx5d)DUbk*b|dZ ezcLx}鴼T" pV, .E>(Z\:uL1@34$w0UMxO}31~‘!i,(<%ižixјsaE4bb*N1H_>h#EĎM}jC#HMFi`JH.8K_

1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO4浓度降至16mol/L（密度1.80g/cm3）以下时已不能再做干燥剂.现有含水蒸汽0.6%（体积百分含量）的潮湿
1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO4浓度降至16mol/L（密度1.80g/cm3）以下时已不能再做干燥剂.现有含水蒸汽0.6%（体积百分含量）的潮湿空气8960L（标准状况）,用18.4mol/L的浓H2SO4进行干燥,干燥后经测定空气中蒸汽的含量降为0.1%.求
①被吸收的水蒸气的质量为多少克?
②至少需要18.4mol/L的浓H2SO4多少克?
③若将上述吸湿后的H2SO4稀释,稀释后若要求H2SO4与水的物质的量之比为1：10,则还需加水多少克?
2）现有甲、乙两种硫酸溶液,甲的密度为1.81g/cm3,浓度为16.9mol/L；乙的密度为1.39g/cm3,质量分数为50%,甲乙两种溶液按等体积混合时,所得混合溶液的密度为1.634g/cm3,求混合溶液的质量分数和物质的量浓度.

1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO4浓度降至16mol/L（密度1.80g/cm3）以下时已不能再做干燥剂.现有含水蒸汽0.6%（体积百分含量）的潮湿
蔚蓝色の天为您
首先,我们来解答第一问：
根据题目所给的条件,我们这样：
吸收的水蒸气质量为：n(H2O)=V(H2O)/Vm=44.8/22.4=2mol
故：m(H2O)=2*18g=36g
好的,现在是第二问：
据公式C*V=C′*V′,设浓H2SO4质量为m,有:
18.4*(m/1.84)=16*[(m+36)/1.80]
解得:m=288g ∴n(H2SO4)=0.288/98=0.0029mol
现在来进攻第三问：
n(H2O)=0.029mol ∴m(H2O)=0.029*18=0.522kg=522g
则应加水:522-36=486g
------------------------------------
第二个问题:
各取1L溶液,则：
混合后溶液的体积为:
(m1+m2)/p混=3.2/1.634=1.9584L
现在我们来求出混合后溶液中硫酸的物质的量:
甲：n(H2SO4)=C*V=16.9*1mol=16.9000mol
乙：n(H2SO4)=p*v/98=1390*50%/98=7.0918mol
∴混合溶液中有n(H2SO4)=16.9+7.0918=23.9918mol
得此溶液溶质质量分数为:[(16.9000+7.0918)*98/3200]*100%=0.7347=73.47%
得此溶液物质的量浓度为:C=n/v=23.9918/1.9584 mol/L=12.2507mol/L
大致如上,因解答匆忙,可能存在计算错误,请加以修正,
蔚蓝色の天为您解答

1）用18.4mol/L(密度1.84g/cm3）的浓H2SO4可以吸收潮湿空气中的水分以达到干燥空气的目的.当H2SO4浓度降至16mol/L（密度1.80g/cm3）以下时已不能再做干燥剂.现有含水蒸汽0.6%（体积百分含量）的潮湿 配置0.05mol/L的1/2(H2SO4)1升,需要98%的浓硫酸(密度1.84g/l)多少L?是0.05*1*49/18.4/98吗? 从浓度为98%,密度为1.84g/cm^3的浓硫酸试剂瓶中取出100ml的浓硫酸,然后稀释至1L,则所得的稀硫酸的物质的量浓度为( )A.0.0184mol/LB.0.184mol/L C.1.84mol/LD.18.4mol/LA.0.000184mol/LB.0.00184mol/L C.0.0184mol/LD.0.184mol 用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制80ml,1mol/l的稀硫酸需要这种浓硫酸的体积是多少?请讲下过程, 用98%的浓硫酸（密度=1.84g/mol）100ml,加水1L,稀释成密度为1.02g/ml的溶液,求所得溶液的浓度 急）实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g g/mL)配置 500L 0.5mol/L的稀硫酸实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g g/mL)配置 500L 0.5mol/L的稀硫酸.选用的主要仪器是烧杯、胶头滴管、玻璃棒中,还缺少 ()A.容量 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L密度为1.84g/ml求该溶液中硫酸的质量分数? 有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L密度为1.84g/ml求该溶液中硫酸的质量分数 10g 98%硫酸密度为1.84g/cm3与10ml 18.4mol/L的硫酸的浓度 用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制500毫升,0.5mol／L的稀硫酸,需浓硫酸多少L 物质的量的浓度题目.要详细回答.实验室常用98% (肉=1.84g/cm3)的浓硫酸配制 1比4的稀硫酸,这个稀硫酸的密度是1.23g/mL.问此物质的量浓度 A 4.6mol/L B.5.7mol/L C 3.88mol/L D 18.4mol/L %的硫酸溶液密度是1.84g/mol,物质的量浓度是18.4mol/ ：,100*1.84*98%/98/(100/1000)=18.4mol/L什么意思 用18.4mol/L(密度为1.84g/mL)的浓硫酸吸收潮湿空气可达到干燥的目的,当硫酸浓度降至16mol/L(密度为1.80g/mL)以下时,已不能再做干燥剂,现在含水蒸气0.6%(体积分数)的潮湿空气8960L(标准状况).用1804mol/ 用18.4mol/L(密度为1.84g/mL)的浓硫酸吸收潮湿空气可达到干燥的目的,当硫酸浓度降至16mol/L(密度为1.80g/mL)以下时,已不能再做干燥剂,现在含水蒸气0.6%(体积分数)的潮湿空气8960L(标准状况).用1804mol/ 18.4mol/L（质量分数0.98,密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂,用于吸收潮湿气体中的水蒸气.当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时,则失去干燥能力.①16 mol/L的硫酸的质量分数为 （保留 一位同学欲配制6mol/L 的 H2SO4 溶液.他找来了三种不同浓度的硫酸：①240ml 1mol/L的硫酸 ② 150ml 25% 的硫酸（密度=1.18g/ml）③ 足量的 18mol/L 的浓硫酸.（密度=1.84g/ml）另外 还准备了三种规格的容 配制100moL 1moL/L的硫酸要用质量分数98%的硫酸多少毫升?（98%硫酸面密度1.89g/moL) 为什么混合气体标况下密度为1g/L,平均摩尔质量是22,4g/mol?