为什么AgCL,Ba2SO4 不溶于稀硝酸?2.那么其他任何沉淀都溶稀硝酸了,为什么?（可以用方程式说明吗）3.要验证有无 氯离子 而原溶液里有OH根用AgNo3 （OH根会不会影响?）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/31 04:39:32
为什么AgCL,Ba2SO4 不溶于稀硝酸?2.那么其他任何沉淀都溶稀硝酸了,为什么?（可以用方程式说明吗）3.要验证有无 氯离子 而原溶液里有OH根用AgNo3 （OH根会不会影响?）
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为什么AgCL,Ba2SO4 不溶于稀硝酸?2.那么其他任何沉淀都溶稀硝酸了,为什么?（可以用方程式说明吗）3.要验证有无 氯离子 而原溶液里有OH根用AgNo3 （OH根会不会影响?）
为什么AgCL,Ba2SO4 不溶于稀硝酸?
2.那么其他任何沉淀都溶稀硝酸了,为什么?（可以用方程式说明吗）
3.要验证有无 氯离子 而原溶液里有OH根
用AgNo3 （OH根会不会影响?）

为什么AgCL,Ba2SO4 不溶于稀硝酸?2.那么其他任何沉淀都溶稀硝酸了,为什么?（可以用方程式说明吗）3.要验证有无 氯离子 而原溶液里有OH根用AgNo3 （OH根会不会影响?）
1.两种物质与稀硝酸反应后复分解反应无弱电解质或挥发性物质生成,不符合复分解反应的要求
2.就中学阶段来讲是这样的
硝酸根+任何阳离子都不可能生成沉淀
3.中学课本里提到AgOH根是微溶,但是验证氯离子只能用Ag离子,所以忽略为无影响
嘿嘿 离开高中课本快两年了 不知道是不是在献丑

因为氢离子不和它们反应。。
初中的沉淀
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HN...

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因为氢离子不和它们反应。。
初中的沉淀
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
CaSO4也几乎不溶于酸。其他都有(OH)-，CO3-会和H+反应
酸和盐水溶液反应，强酸制弱酸 因此Cl-，（SO4）2-较难反应
AgNo3 是可以的，但是要加酸

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为什么AgCL,Ba2SO4 不溶于稀硝酸?2.那么其他任何沉淀都溶稀硝酸了,为什么?（可以用方程式说明吗）3.要验证有无 氯离子 而原溶液里有OH根用AgNo3 （OH根会不会影响?） BA2SO4和BA2SO3哪一个溶于HCL,为什么? 为什么AgCl、BaSO4不溶于稀酸? 为什么baSO4 和 AgCl 不溶于稀HNO3 为什么baSO4 和 AgCl 不溶于稀HNO3 为什么Agcl不溶于HNO3? 为什么只有BaSO4 和 AgCl 例外,他们不溶于稀硝酸 为什么不能用AgCl与Na2CO3发生反应,为什么它不溶于水就不行? 用软硬酸碱理论解释为什么AgCl不溶于水,而AgF溶于水 为什么AgCl和AgI等不溶于强酸?而AgSO4就溶于强酸? 为什么用稀HNO3检验AgCL?HNO3可以溶解很多沉淀,AgCl不溶于HNO3.但BsSO4也不溶于它呀,是不是还缺什么步骤呢? AgCl是否能溶于稀氨水? AgCl溶于什么? 为什么生成不溶于水的白色沉淀Agcl可以证明氯离子的存在只是盐酸溶液，方程式为HCl+AgNO3===AgCl+HNO3 AgCl为什么不溶于硝酸,而碳酸根离子与银粒子反应产生的AgCO3却能溶于硝酸 由氯离子构成的不溶于稀硝酸的白色沉淀只有AgCl吗 沉淀只有Agcl与Baso4不溶于酸么? 初中怎样判断某种盐不溶于稀酸?就像AgCl不溶于稀盐酸也不溶于稀硝酸,为什么不溶?是因为复分解反应不能进行吗?那应该怎样判断?