1：将40ml0.100mol/L 硝酸银溶液加到25.00ml氯化钡溶液中,剩余硝酸银溶液,需用15.00Ml0.09800ml/L NH4SCN溶液返滴定,问25.00ml氯化钡溶液中含有氯化钡质量为多少?2：称取纯NaCl 0.1169g,加水溶液后,以K2CrO4

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 01:36:25
1：将40ml0.100mol/L 硝酸银溶液加到25.00ml氯化钡溶液中,剩余硝酸银溶液,需用15.00Ml0.09800ml/L NH4SCN溶液返滴定,问25.00ml氯化钡溶液中含有氯化钡质量为多少?2：称取纯NaCl 0.1169g,加水溶液后,以K2CrO4
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1：将40ml0.100mol/L 硝酸银溶液加到25.00ml氯化钡溶液中,剩余硝酸银溶液,需用15.00Ml0.09800ml/L NH4SCN溶液返滴定,问25.00ml氯化钡溶液中含有氯化钡质量为多少?2：称取纯NaCl 0.1169g,加水溶液后,以K2CrO4
1：将40ml0.100mol/L 硝酸银溶液加到25.00ml氯化钡溶液中,剩余硝酸银溶液,需用15.00Ml0.09800ml/L NH4SCN溶液返滴定,问25.00ml氯化钡溶液中含有氯化钡质量为多少?
2：称取纯NaCl 0.1169g,加水溶液后,以K2CrO4为指示剂,用硝酸银溶液滴定时共用去20.00ml,求该硝酸银溶液 的溶度?
感谢回答

1：将40ml0.100mol/L 硝酸银溶液加到25.00ml氯化钡溶液中,剩余硝酸银溶液,需用15.00Ml0.09800ml/L NH4SCN溶液返滴定,问25.00ml氯化钡溶液中含有氯化钡质量为多少?2：称取纯NaCl 0.1169g,加水溶液后,以K2CrO4
1.硝酸银和NH4SCN的反应计量比是1：1
所以,被返滴定的硝酸银的物质的量为
15.00e-3*0.09800=1.470e-3mol
而原硝酸银的物质的量为40e-3*0.100=4.00e-3mol
所以参与氯化钡反应的硝酸银的物质的量为4.00e-3-1.47e-3=2.53e-3mol
BaCl2~2AgNO3
n(BaCl2)=1/2n(AgNO3)=1.265e-3mol
m(BaCl2)=208*1.265e-3=0.263g
2.n(Cl-)=0.1169/58.5=0.001998mol
n(AgNO3)=n(Cl-)
c(AgNO3)=n/V=0.001998/20e-3=0.0999mol/L

1.0.526
2.约为0.1mol/L

多少mol/L的硝酸和硫酸算浓的100mL0.4 mol／L硝酸是不是稀硝酸? 将100ml0.10mol•L-1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol•L-1NaAc混合后,混合溶液的pH为将100ml0.10mol·L－1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol·L－1NaAc混合后,混合溶液的pH为：（ ） 怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液 40ml0.1mol/L氨水和40ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液的pH? 40ml0.1mol/L氨水与20ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液pH 900ml0.05mol/l硫酸与100ml0.1mol/l的盐酸混合后pH=? 将足量铁粉放入100ml0.1mol/L的CuSO4溶液中,充分反应后铜的质量为 用1mol/L的氯化钠溶液配制100mL0.2mol/L的氯化钠溶液 100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子数谁多? 将100mL0.2mol/L盐酸与100mL0.2mol/L氢氧化钡混合,球混合后溶液的PH（忽略体积变化） 将60ml0.5mol/L氢氧化钠溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后,容液的PH约为、、、? Fe的计算1.2.24g铁与100ml稀硝酸混合后充分反应,产生气体为NO,铁、硝酸均无剩余.向反应后的溶液中加入50ml0.2mol.L-1的碘化钾溶液,加好将溶液中的Fe3+全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度.2.将 将10ml0.1mol/L氨水和12mL0.1mol/L的盐酸溶液混合后,溶液中各离子的浓度由大到小的顺序? 又有五瓶溶液分别是10ml0.6mol/LNaOH溶液又有五瓶溶液分别是[1]10ml0.6mol/LNaOH溶液,[2]20ml0.50mol/LH2SO4溶液[3]30ml0.4mol/L HCl溶液[4]40ml0.30mol/L醋酸溶液[5]50ml0.20mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液中所含离子 分子 2.8g铁与1ml稀少酸混合后充分反应，产生气体为no，反应后铁硝酸均无剩余。相反应后的溶液中加入100ml0.2mol*L-1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。现 有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol?L-1NaOH水溶液.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol?L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol?L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol?L-1HCl水溶液④40mL0.30mol?L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol?L-1蔗糖水溶液.以上各瓶 计算100ml0.1mol/L的H2SO4和100ml0.1mol/L的HCL混合的PH值求过程 100mL0.1mol/L的盐酸与100mL0.3mol/L的氢氧化钠溶液混合,求混合液的pH.