作业帮某电中性溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子,Na+、Fe3+、Cl-3种离子的个数比3：2：1,则溶液中Fe3+、SO42-的个数比为--2、浓度1mol/L Na2SO4,若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得所得溶液中Na+的物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/23 23:39:15
某电中性溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子,Na+、Fe3+、Cl-3种离子的个数比3：2：1,则溶液中Fe3+、SO42-的个数比为--2、浓度1mol/L Na2SO4,若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得所得溶液中Na+的物
某电中性溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子,Na+、Fe3+、Cl-3种离子的个数比3：2：1,
则溶液中Fe3+、SO42-的个数比为--
2、浓度1mol/L Na2SO4,若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得所得溶液中Na+的物质的量______mol/L,SO42ˉ的物质的量浓度为 mol/L
某电中性溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-4种离子,Na+、Fe3+、Cl-3种离子的个数比3：2：1,则溶液中Fe3+、SO42-的个数比为--2、浓度1mol/L Na2SO4,若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得所得溶液中Na+的物
1、溶液中Fe3+、SO42-的个数比为--1：2
解析：溶液显电中性,所以阴离子电荷数等于阳离子电荷数
N（Na+)+3N（Fe3+)=N(Cl-)+2N（SO42-)
且N（Na+)：N（Fe3+)：N(Cl-)=3：2：1
所以N（Fe3+)：N(SO42-)=1：2
2、浓度1mol/L Na2SO4,若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得所得溶液中Na+的物质的量__0.1__mol/L,SO42ˉ的物质的量浓度为 0.05mol/L
解析：n(Na2SO4)=1mol/L*0.05L=0.05mol
c(Na2SO4)=0.05mol/0.1L=0.5mol/L 则c(Na+)=2*c(Na2SO4)=2*0.05mol/L=0.1mol/L
c(SO42-)=c(Na2SO4)=0.05mol/L
1、 解:
因Na+ Fe3+ Cl-离子个数比为3：2：1
所以设溶液中Na+ Fe3+ Cl- 的个数分别为3a 2a a
另设SO42-的个数为x
根据溶液阴阳离子电荷相等得：
3a+6a=a+x
解得：x=4a
所以Fe3+与SO42-个数比为：2a...
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1、 解:
因Na+ Fe3+ Cl-离子个数比为3：2：1
所以设溶液中Na+ Fe3+ Cl- 的个数分别为3a 2a a
另设SO42-的个数为x
根据溶液阴阳离子电荷相等得：
3a+6a=a+x
解得：x=4a
所以Fe3+与SO42-个数比为：2a:4a=1:2
2、nNa+=1mol/L*0.05L*2=0.1mol
nSO42-=1mol/L*0.05L=0.05mol
所以
C Na+=0.1mol/0.1L=1mol/L
C SO42-=0.05mol/0.1L=0.5mol/L
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