氧化还原反应 体现金属性和非金属性好像一些方程式中直接可以用 氧化剂>氧化产物 这种规律来判断,那这种是不是直接把金属性和非金属性等同于氧化性和还原性了呢?还有些方程式,要比较

氧化还原反应 体现金属性和非金属性好像一些方程式中直接可以用 氧化剂>氧化产物 这种规律来判断,那这种是不是直接把金属性和非金属性等同于氧化性和还原性了呢?还有些方程式,要比较
氧化还原反应 体现金属性和非金属性
好像一些方程式中直接可以用 氧化剂>氧化产物 这种规律来判断,那这种是不是直接把金属性和非金属性等同于氧化性和还原性了呢?
还有些方程式,要比较的两种元素不是相对应的氧化剂,氧化产物（或还原）,也可以判断出来,这又是怎么回事呢?
顺便再请解释一下什么时候可以直接比较中心元素?

氧化还原反应 体现金属性和非金属性好像一些方程式中直接可以用 氧化剂>氧化产物 这种规律来判断,那这种是不是直接把金属性和非金属性等同于氧化性和还原性了呢?还有些方程式,要比较
1.好像一些方程式中直接可以用 氧化剂>氧化产物 这种规律来判断,那这种是不是直接把金属性和非金属性等同于氧化性和还原性了呢?
金属性的强弱就是指金属单质的还原性的强弱.金属性越强意味着金属单质失电子的能力越强,还原性越强.反过来说,相应的金属阳离子得电子的能力越弱,氧化性越弱,但不能说该阳离子的非金属性越弱.
非金属性的强弱就是指非金属单质的氧化性的强弱.规律类上,不再赘述.
因此两种判别法是一回事.但金属性、非金属性只能判别涉及单质的反应,化合物中的元素不存在金属性、非金属性的概念.
更正一下：“氧化剂>氧化产物”这一表示是不准确的.强氧化剂发生反应后变为弱还原剂（还原产物）,强还原剂反应后变为弱氧化剂.还原氧化还原反应的通式可表示为：
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂.
2.还有些方程式,要比较的两种元素不是相对应的氧化剂,氧化产物（或还原）,也可以判断出来,这又是怎么回事呢?
不存在这种情况,除非不是氧化还原反应.例如复分解反应要比较的就是反应物和生成物的溶解能力,电离能力和挥发能力等.
3.顺便再请解释一下什么时候可以直接比较中心元素?
这常见于酸根离子,酸根离子中的氧通常情况下不会得失电子,比较中心原子的价态就可以判别哪个是氧化剂,哪个是还原剂.但特别要注意：这种比较不能判断反应是否能进行.要判断反应是否能进行唯一的方法就是看反应是否符合：
强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。氧化剂被还原，还原剂被氧化。
升失氧氧还氧，降得还还氧还。

氧化还原反应有着以下的关系和规律：
1．两顺两反两关系
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。氧化剂被还原，还原剂被氧化。
升失氧氧还氧，降得还还氧还。
2．两等量。这是区别于一般化学方程式的一个显著特征。
元素化合价升高总数＝元素化合价降低总数。———化合价升降配平法。
元素被氧化所失去电子总数＝...

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氧化还原反应有着以下的关系和规律：
1．两顺两反两关系
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。氧化剂被还原，还原剂被氧化。
升失氧氧还氧，降得还还氧还。
2．两等量。这是区别于一般化学方程式的一个显著特征。
元素化合价升高总数＝元素化合价降低总数。———化合价升降配平法。
元素被氧化所失去电子总数＝元素被还原所得到电子总数(得失电子规律)。———电子得失法配平法。
3．对于单质及离子而言
① 金属原子、简单的非金属阴离子具有还原性；活泼非金属原子、金属阳离子具有氧化性。
② 有些非金属的原子具有还原性，如C、H2。
③ 某些含氧酸根离子具有强氧化性，如 、 、ClO－等。某些含氧酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，如 。
④ 对单质而言，一般来说，金属性与还原性一致，都为失电子性；非金属性与氧化性一致，都为得电子性。
但二者并不等同，如C、S、N2等具有还原性和氧化性，C的还原性更显著些，但无金属性。
4．表现性质规律：
① 处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价态的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。
② 一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。
升失氧，降得还，若说性，恰相反；高价氧化低价还，中间价态两边转。
如： H2S — S — SO2 — H2SO4 (只从S元素考虑)
只有还原性 有还原性和氧化性 只有氧化性
③ 金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性。非金属单质具有氧化性和还原性，其单核阴离子只具有还原性。
5．氧化还原反应发生的条件是：较强的氧化剂和较强的还原剂反应生成较弱的还原剂(还原产物)和较弱的氧化剂(氧化产物)。(即：强强代弱弱)
Zn ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ ZnSO4
较强还原剂 较强氧化剂 较弱还原剂 较弱氧化剂
6．反应先后规律：
① 最强的氧化剂与最强的还原剂最先发生氧化还原反应。
② 先强后弱：如过量铁加入同浓度的Fe3+、Cu2+的混合溶液中，由于氧化能力：Fe3+＞Cu2+，铁先被Fe3+氧化。
用惰性电极电解同浓度的Cl－、I－的混合溶液时，由于还原性：I－＞Cl－，在阳极上先被氧化的是I－，析出I2。
③ 顺序氧化。
7．价态归中规律
① 归中原则：某些不同价态的同种元素之间，如果是相邻价态的，不能发生氧化还原反应；如果是不相邻价态的，则在一定条件下，可以发生氧化还原反应。
② 中间价态理论：两种含有高低价态的同种元素的物质，只有当这种元素有中间价态时，才可能起反应；而且，元素的高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。
③ 只相撞，不交叉。
8．逐步升降。
如还原性：H2S 大于S 大于 SO2 大于 H2SO4
如果用氧化剂氧化H2S，首先被氧化为0价的S，再氧化为+4价的SO2，直到氧化到+6价的H2SO4。
若浓被还原剂所还原，则首先被还原为+4价的SO2，再被还原到0价的S，直至还原到-2价的H2S。
9．即能作氧化剂又能作还原剂的物质：
① 含有中间价态元素的物质
升失氧，降得还，若说性，恰相反；高价氧化低价还，中间价态两边转。
② 含有一可升高价态元素和一可降低价态元素的物质
10．氧化性和还原性强弱的比较
(1) 氧化能力、还原能力的大小不取决于得失电子数目的多少，而取决于得失电子的难易。
(2) 氧化性强弱的标准：氧化性的强弱是指氧化其它元素的能力，而不是指本身被还原的程度。不能以还原产物的元素价态变化作为衡量标准。还原性强弱的标准：还原性的强弱是指还原其它元素的能力，而不是指本身被氧化的程度。不能以氧化产物的元素价态变化作为衡量标准。

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