现有氯酸钾和二氧化锰混合物15g.加热使他完全反应结果发现使馆内的固体比原来减少了4.8g.(1)生成氧气多少克?(2)充分反映后,试管内有哪些固体物质,其质量分别为多少克?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/29 23:09:05
现有氯酸钾和二氧化锰混合物15g.加热使他完全反应结果发现使馆内的固体比原来减少了4.8g.(1)生成氧气多少克?(2)充分反映后,试管内有哪些固体物质,其质量分别为多少克?
现有氯酸钾和二氧化锰混合物15g.加热使他完全反应
结果发现使馆内的固体比原来减少了4.8g.
(1)生成氧气多少克?
(2)充分反映后,试管内有哪些固体物质,其质量分别为多少克?
现有氯酸钾和二氧化锰混合物15g.加热使他完全反应结果发现使馆内的固体比原来减少了4.8g.(1)生成氧气多少克?(2)充分反映后,试管内有哪些固体物质,其质量分别为多少克?
1.生成氧气的质量是固体减少的质量,是4.8g.
2.设氯酸钾的质量为x
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x=12.25g
MnO2的质量为15-12.25=2.75g
KCl的质量是15-4.8-2.75=7.45g
答:充分反应后,试管内有MnO2和KCl,质量分别为2.75g和7.45g.
固体质量减少是因为生成了气体。这气体是氧气,质量4.8g
2KClO3==MnO2,加热==2KCl+3O2(气体箭头)
149 96
x g 4.8g 149*4.8=96x ...
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固体质量减少是因为生成了气体。这气体是氧气,质量4.8g
2KClO3==MnO2,加热==2KCl+3O2(气体箭头)
149 96
x g 4.8g 149*4.8=96x x=7.45g
由于质量守恒,且二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,他的质量:15-7.45-4.8=2.75g
最后试管内有氯化钾7.45g,二氧化锰2.75g
收起
1.2KClO3=2KCl+3O2↑ 整个过程中就减少了氧气
O2就是4.8g
2. 2KClO3=2KCl+3O2↑
245 149 96
X Y 4.8
X=12.25g Y=7.45g
所以还有二氧化锰=15-12.25=2.75g KCl7.45g
减少的质量就是氧气的质量,4.8克。
充分反应后的固体为二氧化锰和氯化钾,分别为2..75克7.45克