对于反应4NH3+5O2=4NO2+6H2O在10L的密闭容器中进行,0.5min后水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率v(X)可表示为 四种都要啊

对于反映4NH3+5O2=4NO2+6H2O,下列4种不同情况下测的反应速率最快的是A、v（NH3）=0.2mol/(L·s).B、v(O2)=1.4mol/(L·min） C、v(H2O)=0.25mol/(L·s)D、v(NO)=9mol/(L·min) NH3 + 5 O2=4 NO + 6 H2O 这条反应在O2不足的情况下还会生成NO2吗?我很疑惑.为什么不是直接生成NO2呢?生成一点NO的时候不会就和O2反应了么?那反应生成无不直接是NO2吗? 对于反应4NH3+5O2=4NO2+6H2O在10L的密闭容器中进行,0.5min后水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率v(X)可表示为 四种都要啊 工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3),工业流程为:①4NH3+5O2催化剂工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3）,工业流程为：①4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO,为实现原子利用率为100%, 下列化学反应中①N2 +O2==2NO ②2NO+O2===2NO2 ③4NH3+6NO==5N2+6H2O则N2 、NO、 NH3还原性的强弱顺序为 （ ）A 、NO >N2 >NH3 B、NH3> N2 > NOC、 NH3>NO >N2 D、 NO >NH3> N2 答 平均分子量增大的是?下列,升高温度可以使平衡混合气体平均分子质量增大的是?N2+3H2==2NH3 正反应为放热反应2SO3==2SO2+O2 正反应为吸热反应4NH3+5O2==4NO2+6H2O正反应为放热反应哪个对?为什么 对可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）,下列叙述正确的是A.达到化学平衡时：4U正（O2)=5U逆（NO2）B.若单位时间内生成x摩尔NO的同时,消耗x摩尔NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡 4NH3+5O2=4NO+6H2O,△H=-906KJ/mol,2NO+O2=2NO2.△H=-57kj/mol,用氨气和空气每制取一模二氧化氮,同时放出的热量为 4NH3+5O2==4NO +6H2O反应文字表达式 a 4NH3+5O2===4NO+6H2Ob 2NO+O2===2NO2c 3NO2+H2O===2HNO3+NO1.在反应c中,NO2既是氧化剂又是还原剂,在这个反应中发生氧化反应和还原反应的质量比为多少?2.现在有120g一氧化氮和足量的氧气、水反应,一氧化氮 4NH3+6NO2=6H2O+5N2 为什么NH3到NO转移12e? 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）（催化剂）可逆符号（加热）4NO（g）+6H2O（g）,下列正确地是A反应平衡时,若果两种反应物的转化率相等,则起始加入的n(NH3)：n（O2）=4:5B反应达到平衡后,对体系 已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混合气体与水充分反应,反应后剩余5mL无色气体,原混合物中气体中NO2、O2各有多少毫升?答案一是V(NO2)=80ML V(O2)=25ML 若正反应速率大于逆反应速率,则会出现什么情况?如 4NH3(g) + 5O2(g) ===== 4NO(g) + 6H2O(g) △H=—1025 kj·molˉ1该反应是可逆反应.当正反应速率大于逆反应速率时,正反应消耗的O2大于逆反应生成的O2吗? （要有过程）在一定条件下,NO2、NO跟NH3均可发生反应生成N2和H2O,反应方程式如下：（要有过程）6NO+4NH3====5N2+6H2O,6NO2+8NH3====7N2+12H2O 现有NO和NH3的混合物20.9g 充分反应后的产物中若经还原得到的 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) Δh 工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g)；△H = －1025 kJ・mol在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间／浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)( 高一化学一题 求过程 谢谢有氨生成HNO3的各步方程式是：4NH3+5O2←（催化剂加热）→4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO由NH3制取NH4NO3过程中用于中和的硝酸的氨占氨消耗总量的质量分数为——. 46