4A(g)+B(?)=====（可逆）2C(g)+2D(g),当B为气体时,不论向那个方向反应,容器内混合气体的密度变不变?

反应aM(g)+bN(g)=（可逆符号）cP(g)+dQ(g) a+b A'=A,B'=B,若A+B可逆,则A^2+B^2可逆 A(s)+2B(g）=可逆=C(g）+D（g）混合气体密度一定时能说明已平衡吗?为什么? 对于可逆反应A(g)+2B(g)=可逆=2C(g)反应吸热,下图中正确的是（这两幅图选错了,帮我分析） A(s）+B（g）=可逆=C（s)+D(g)混合气体的密度一定时,着急中. A(s）+B（g）=可逆=C（s)+D(g)混合气体的密度一定时,为什么？ 反应4A（g）+6B（g）====4C（g）+5D(g) （这是可逆的反应）在2L的密闭容器中进行,1min后A气体减少0.12mol反应4A（g）+6B（g）====4C（g）+5D(g) （这是可逆的反应）在2L的密闭容器中进行,1min后A气体减 线性代数 如果A∧2=0则（） A、A+E不可逆 B、A-E可逆,选什么? aA(g)+bB(g)=（可逆符号）cC(g)+dD(g)恒温恒压下,同等倍数增加A、B的物质的量,平衡为什会正移? 4A(g)+B(?)=====（可逆）2C(g)+2D(g),当B为气体时,不论向那个方向反应,容器内混合气体的密度变不变? 在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1：a（g）+b（g）=可逆2c（g）放热,2：x（g)+3y（g）=可逆2z（g）,达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体, 在一个不导热的密闭反应器中,发生反应1：a（g）+b（g）=可逆2c（g）放热,2：x（g)+3y（g）=可逆2z（g）,达到平衡后,等压时反应1衡为什么向左移?不是前后系数之和相等吗?等容时,通入惰性气体, 相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)=（可逆号）3C(g)+2D(g)如何比较乙丙? 已知某可逆反应在密闭容器中进行A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)请问,可逆吸热反应A(g )+2B=3C(g )+D(g ）,增大A的浓度,B的浓度,升温,加入合适催化剂,缩小容器体积,哪一些可以增大A的转化率, 某恒容恒温容器中发生反应3A(g)+B(g) =（可逆） 某恒容恒温容器中发生反应3A(g)+B(g) =（可逆） 4C(g) 起始浓度 6 2 0 转化2 2/3 4/3 终4 4/3 4/3 在像容器中通入3molA和1molB C的体积分数与原来相比怎么 反应2A(g)=(可逆符号)B(g)+2C(g) △H＞0,在一定条件下达平衡,现要使反应2A(g)=(可逆符号)B(g)+2C(g) △H＞0,在一定条件下达平衡,现要使v正降低,且使c(B)减小,可采取的措施能不能增加C的浓度? 设A是n阶幂零方阵,即A^2=0,则(A)(A)A不可逆但A-E可逆(B)A可逆但A+E不可逆(C)A-E可逆但A+E不可逆(D)A不可逆有没有高手可以帮忙解答一下的啊，谢谢~ 用来表示可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g)(可逆) △H＜0 的正确图像为( )用来表示可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g)(可逆) △H＜0 的正确图像为(C)答案上说:因为(C)中P增大,A转化率增大,符合向体积减少的方向移动的情