在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,求混合气体中C和O两种原子的数目之比混合气体一共 13.44/22.4=0.6mol设CO x mol, CO2 y mol x+y=0.628x+44y=20解得:x=0.4, y=0.2C原子数=0.4+0.2=0.6O原子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 10:36:25
![在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,求混合气体中C和O两种原子的数目之比混合气体一共 13.44/22.4=0.6mol设CO x mol, CO2 y mol x+y=0.628x+44y=20解得:x=0.4, y=0.2C原子数=0.4+0.2=0.6O原子](/uploads/image/z/8258686-70-6.jpg?t=%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C%E7%94%B1CO%E5%92%8CCO2%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%9313.44+L%2C%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA20%E5%85%8B%2C%E6%B1%82%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%ADC%E5%92%8CO%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E5%8E%9F%E5%AD%90%E7%9A%84%E6%95%B0%E7%9B%AE%E4%B9%8B%E6%AF%94%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%80%E5%85%B1+13.44%2F22.4%3D0.6mol%E8%AE%BECO+x+mol%2C+CO2+y+mol+x%2By%3D0.628x%2B44y%3D20%E8%A7%A3%E5%BE%97%EF%BC%9Ax%3D0.4%2C+y%3D0.2C%E5%8E%9F%E5%AD%90%E6%95%B0%3D0.4%2B0.2%3D0.6O%E5%8E%9F%E5%AD%90)
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,求混合气体中C和O两种原子的数目之比混合气体一共 13.44/22.4=0.6mol设CO x mol, CO2 y mol x+y=0.628x+44y=20解得:x=0.4, y=0.2C原子数=0.4+0.2=0.6O原子
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,求混合气体中C和O两种原子的数目之比
混合气体一共 13.44/22.4=0.6mol
设CO x mol, CO2 y mol
x+y=0.6
28x+44y=20
解得:x=0.4, y=0.2
C原子数=0.4+0.2=0.6
O原子数=0.4+2×0.2=0.8
C:O=3:4
那个
C原子数=0.4+0.2=0.6
O原子数=0.4+2×0.2=0.8是什么意思,怎么算的啊!~
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,求混合气体中C和O两种原子的数目之比混合气体一共 13.44/22.4=0.6mol设CO x mol, CO2 y mol x+y=0.628x+44y=20解得:x=0.4, y=0.2C原子数=0.4+0.2=0.6O原子
CO0.4mol 、CO2 0.2mol ,那么碳原子是0.4+0.2=0.6mol,氧原子是0.4+0.2*2=0.8mol.所以碳原子数=0.6mol *阿伏伽德罗常数,氧原子数=0.8*阿伏伽德罗常数.最后就是C:O=3:4
3:4我知道是3:4,我是问 C原子数=0.4+0.2=0.6 O原子数=0.4+2×0.2=0.8是什么意思,怎么算的啊!!!!~0.4mol的CO中有0.4mol的C,0.2mol中的CO2中有0.2mol的C 1mol中的CO2中有2mol的O,所以0.2mol中有0.4mol的O. 1mol的CO中有1mol的O,所以0.4mol的CO中有0.4mol的O 所以C共有0.6mol...
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3:4
收起
因为问题说求o原子的数目,就是要求氧原子的物质的量,Co2中有2个氧原子,所以应乘以一个2,再加上co中的氧原子的物质的量就是总的氧原子的物质的量。