13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应1.在100g稀硫酸中,溶质的质量为?溶剂的质量为?2.完全反应后,所得溶液的质量为?溶质的质量为?溶剂质量为?请回答答案,不要转载,写出具体过程

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 20:22:07
13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应1.在100g稀硫酸中,溶质的质量为?溶剂的质量为?2.完全反应后,所得溶液的质量为?溶质的质量为?溶剂质量为?请回答答案,不要转载,写出具体过程
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13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应1.在100g稀硫酸中,溶质的质量为?溶剂的质量为?2.完全反应后,所得溶液的质量为?溶质的质量为?溶剂质量为?请回答答案,不要转载,写出具体过程
13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应
1.在100g稀硫酸中,溶质的质量为?溶剂的质量为?
2.完全反应后,所得溶液的质量为?溶质的质量为?溶剂质量为?
请回答答案,不要转载,写出具体过程

13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应1.在100g稀硫酸中,溶质的质量为?溶剂的质量为?2.完全反应后,所得溶液的质量为?溶质的质量为?溶剂质量为?请回答答案,不要转载,写出具体过程
1.设100g稀硫酸中,溶质的质量X 反应产生Y克氢气 Z克ZnSO4
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 98 2 161
13 X Y Z
65：98=13：X
解得X=19.6克
溶剂的质量100-19.6=80.4克
答：溶质的质量为19.6克,溶剂的质量为80.4克.
2.65：2=13：Y
解得Y=0.4
65：161=13：Z
解得Z=32.2
100+13-0.4=112.6克 112.6-32.2=80.4
答：得溶液的质量为112.6克,溶质的质量为32.2克,溶剂质量为80.4克.

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

65   98   2   161

13   x    z    y

65/13=98/x=2/z=161/y

∴x=19.6   y=32.2   z=0.4

1、因为13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，所以，在100g稀硫酸中，溶质H2SO4的质量x为19.6g，溶剂的质量为：100-19.6=80.4g。

2、完全反应后，放出0.4gH2，所以溶液质量为：13+100-0.4=112.6g，溶质ZnSO4的质量y为32.2g，溶剂的质量为：112.6-32.2=80.4g。

100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.计算这种硫酸中溶质的质量分数. 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应计算这种硫酸中溶质的质量分数 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,求反应后溶液质量分数 100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应 求稀硫酸的质量分数 .配制100克这样的稀硫酸所需98%的浓100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应求稀硫酸的质量分数.配制100克这样的稀硫酸所需98%的浓硫酸的质量.反应 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数为什么某硫酸就是硫酸H2SO4? 铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数. 一定量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应,得到106.3g液体,求反应中生成氢气和硫酸锌各多少g? 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.求 反应后溶质化学式?（2）稀硫酸中溶质质量和溶剂的质量? 13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸中溶质的质量分数13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求（1）稀硫酸中溶质的质量分数（2）反映后所得溶液中溶质的质量分数 将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,可生成氢气多少mol? 关于溶液的将5.6g铁假如到100g稀盐酸中,恰好完全反应①生成H2的质量②参加反应的稀盐酸质量分数③完全反应后所得溶液的溶质质量分数.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中 1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数2)32.5g锌恰好和150g稀硫酸完全反应.计算：可制得氢气多少克?原稀硫酸中溶质的质量分数是多少?3）6克石灰石 5.6g铁与100g稀硫酸恰好完全反应求：1.100g稀硫酸溶质多少g?溶质多少g?2.反应后溶液名称?含溶质多少g?溶剂多少g?溶液多少g? 15g锌,铜混合物,与100g的稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为114.6g.求生成氢气的质量是多少? 15g锌,铜混合物,与100g的稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为114.6g,求铜的质量分数