在0.5mol的H2O中,含0.25mol的H 这句话对不对?

在0.5mol的H2O中,含0.25mol的H 这句话对不对? 0.5mol的H2O中含有的电子数是 下列物质中含原子个数为阿伏伽德罗常数的是?A.1mol N2 B.0.5mol H2O C.0.25mol SO3 D.0.5mol Ne 在稀溶液中：H++OH－=H2O;德塔H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大在稀溶液中：H++OH－=H2O;?H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于 2、下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是( ) A.1 mol N2 B.0.5 mol H2O C.0.25 mol SO3 D.0.5 mol Ne请写出具体的计算过程,要具体的. 0.5mol H2O所含的氢原子数目是 mol NH3中含2NA个H,个H2O中含的电子数相同 1mol H2与0.5 mol H2和O2的混合物所含的原子数目相同,1 mol H2O中含有2 mol H2，1molO，总共所含电子的物质的量为10 mol， 在一个5L的密闭容器中充入0.20mol二氧化硫和0.10mol氧气,半分钟后达到平衡.测得容器中含0.18mol三氧...在一个5L的密闭容器中充入0.20mol二氧化硫和0.10mol氧气,半分钟后达到平衡.测得容器中含0.18mo 3,22克 Na2SO4·10H2O中含有Na+ mol SO4 2+?mol 含H2O的数目为? 在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量是（）A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于0.6mol小于1mo 为什么在标准情况下.22.4moL由N2.H2O组成的混合气体中含有的N的物质的量约为2mol 在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol Na 0.5mol的H2O中含有的电子数是 N=0.5xNA个 为什么还要×10呀 请问：“2mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是（）mol,所含H2O分子的数目是（）个” 12月3日化学1.在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入0.4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量A 等于0.6mol B 等于1mo 下列各物质中所含分子数和原子数均相同的是A.0.5 mol H2和0.5 mol O2 B.1 mol HCl和1 mol CO2 C.4 mol H2O和3 mol NH3 D.1 mol H2O和1 mol CO2 1molH2O中含电子?1mol H2O中含电子（ ）mol质子（ ）mol中子（ ）mol