急求不同浓度磷酸溶液与PH的关系表（ph5-7）例如：配制100ML,PH5.0的磷酸溶液需要的磷酸加量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 16:05:27
急求不同浓度磷酸溶液与PH的关系表（ph5-7）例如：配制100ML,PH5.0的磷酸溶液需要的磷酸加量
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急求不同浓度磷酸溶液与PH的关系表（ph5-7）例如：配制100ML,PH5.0的磷酸溶液需要的磷酸加量
急求不同浓度磷酸溶液与PH的关系表（ph5-7）
例如：配制100ML,PH5.0的磷酸溶液需要的磷酸加量

急求不同浓度磷酸溶液与PH的关系表（ph5-7）例如：配制100ML,PH5.0的磷酸溶液需要的磷酸加量
H3PO4=H2PO4+H（离子方程式）
K1=[H][H2PO4]/[H3PO4]
G0=G(H2PO4)+G(H)-G(H3PO4)=-1135.1+0-(-1147.2)=12.1 KJ/mol,注意KJ在后面的方程中要转化为J.
根据热力学等温方程,G=G0+RTlnK1,当G=0时,反应达到平衡,故此时的K1即磷酸一级电离的平衡常数.0=G0+RTlnK1,R=8.314 J/mol.K,T=298K,代入上式,得到PK1=-LgK1=2.13,K1=7.6*10^-3
H2PO4=HPO4+H（离子方程式）
同样道理,G0=G(HPO4)+G(H)-G(H2PO4)=-1094.1+0-(-1135.1)=41 KJ/mol,代入G=G0+RTlnK2中,得到PK2=7.18.即K2=6.3*10^-8
HPO4=PO4+H（离子方程式）
同理,G0=G(PO4)+G(H)-G(HPO4)=-1018.8.1+0-(-1094.1)=75.3 KJ/mol,代入
G=G0+RTlnK3中,得到PK3=13.19.即K2=6.5*10^-14
由上可知,磷酸的酸性主要是一级电离也就是产生H2PO4-的量决定的,第二第三级电离程度依次相差100000倍左右.
H+浓度为10^-5mol/L时,[H2PO4-]/[H3PO4]=K1/[H+]=760
磷酸基本电离,那么大约加入1mmol即96mg磷酸即可,市售磷酸约为85%,加入113mg浓磷酸.

急求不同浓度磷酸溶液与PH的关系表（ph5-7）例如：配制100ML,PH5.0的磷酸溶液需要的磷酸加量 溶液PH与浓度的关系 磷酸三钠的浓度与PH值的关系磷酸三钠的浓度与PH值的对照表 如何计算磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合溶液的PH值?浓度均为0.02MOL/L 求氨水浓度（mol/L）与PH的关系 将磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中,其溶液的pH值与所加磷酸之间的关系如图所示(溶液的总体积看作是各部分简单的加和),则下列说法正确的是：A.磷酸的物质的量的浓度是0.05摩/升B.pH 0.1mol 磷酸钾,磷酸氢钾,磷酸二氢钾ph 怎么求?等体积,等浓度的磷酸氢钾,磷酸二氢钾混合液ph?要过程. 电解PH=4的稀硫酸,随着电解的进行,溶液的PH值将- ..,请总结出ph变化与溶液中H+浓度变化关系 水的电离与溶液pH关系 如何很精确的配置PH分别为4,5,6,6.5,7,7.5,8,9,10,11,12的磷酸盐缓冲溶液如何配置PH分别为4,5,6,6.5,7,7.5,8,9,10,11,12的磷酸盐缓冲溶液（浓度要求为0.1Mol/L）? 急求磷酸二氢钠-磷酸氢二钠的在配置不同PH PH为6.3,磷酸总浓度为0.02的溶液中磷酸根的浓度为多少? 0.05％的磷酸溶液PH值是多少? 30％的磷酸溶液PH值是多少? 不同离子浓度和ph值的关系? pH=3的磷酸 和pH=11的氢氧化钠比较,谁的溶液浓度大 PH值(酸碱性)与溶液浓度的关系是否溶液物质的量浓度越高 酸碱性越强 酸溶液的ph值和氢离子浓度有具体的换算关系吗?求指导 室温时,若1mL pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后pH=7,求NaOH溶液的浓度和pH.