所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系.当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时,所得沉淀的物质的量为当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时,所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]=n(Al3+)-[n(OH-) -3n(Al3+)]=4n(Al3+)-n(OH-)为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 21:50:42
所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系.当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时,所得沉淀的物质的量为当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时,所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]=n(Al3+)-[n(OH-) -3n(Al3+)]=4n(Al3+)-n(OH-)为什么?
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所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系.当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时,所得沉淀的物质的量为当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时,所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]=n(Al3+)-[n(OH-) -3n(Al3+)]=4n(Al3+)-n(OH-)为什么?
所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系.当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时,所得沉淀的物质的量为
当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时,所得沉淀的物质的量为
n[Al(OH)3]=n(Al3+)-[n(OH-) -3n(Al3+)]=4n(Al3+)-n(OH-)


为什么?

所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系.当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时,所得沉淀的物质的量为当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时,所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]=n(Al3+)-[n(OH-) -3n(Al3+)]=4n(Al3+)-n(OH-)为什么?
3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时,既有Al(OH)3也有AlO2-,可以理解为先全部反应得氢氧化铝,氢氧化铝部分溶解在OH-中,也就是说OH-全部反应完,这很重要.
对于n[Al(OH)3]=n(Al3+)-[n(OH-) -3n(Al3+)],[n(OH-) -3n(Al3+)]是通过氢氧根的量守恒求出AlO2-的量,因为铝离子与氢氧根反应得氢氧化铝,比例1:3,氢氧化铝与氢氧根反应生成偏铝酸根比例为1:1:1.求出AlO2-的量后,再根据Al守恒,剩下的Al在沉淀中,等于反应前总量减去AlO2-中的Al
对于n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-),我怀疑这题是不是错了,应该是n[Al(OH)3]=n(Al3+)-4n(OH-) 系数4在氢氧根那里 ,因为铝离子会和氢氧根直接反应得偏铝酸根,比例1:4,然后根据Al守恒,剩下的Al在沉淀中,等于反应前总量减去AlO2-中的Al.

根据Al3+离子与OH-反应的离子方程式，分为两步，第一步，3OH－＋Al3+＝Al(OH )3
第二步，Al（OH）3+OH-=AlO 2-+2H2O
这样就可以解释了，第一步，n mol的铝离子消耗3n mol的氢氧根离子
剩下的氢氧根离子与氢氧化铝反应，然后就得到结果了，明白了没？...

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根据Al3+离子与OH-反应的离子方程式，分为两步，第一步，3OH－＋Al3+＝Al(OH )3
第二步，Al（OH）3+OH-=AlO 2-+2H2O
这样就可以解释了，第一步，n mol的铝离子消耗3n mol的氢氧根离子
剩下的氢氧根离子与氢氧化铝反应，然后就得到结果了，明白了没？

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所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系.当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时,所得沉淀的物质的量为当3＜n(OH-)/n(Al3+)＜4时,所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)3]=n(Al3+)-[n(OH-) -3n(Al3+)]=4n(Al3+)-n(OH-)为什么? 氢氧化铝的物质的量的计算当氢氧根离子的物质的量除以氯离子物质的量≤3时,所得沉淀的物质的量为n[AL(OH3)=三分之一n(OH-）当氢氧根离子的物质的量除以氯离子物质的量≥4时,所得沉淀的物 将NaOH溶液加到AlCl3溶液中,得到0.78g沉淀若原溶液中AlCl3与所得Al(OH)3沉淀物质的量比为2：1,则加入的NaOH与原溶液中AlCl3的物质的量比为：（）A.2：3 B 3：2 C.3：1 D.5：2 将FeCl2 、AlCl3和Na2O2一1:1:4的物质的量之比混合,投入盛有足量水的烧杯中,待反应完全后静置,最后所得沉淀是A、Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3B、Fe(OH)2C、Fe(OH)3 D、Fe(OH)2 Al(OH)3理由是什么, (1)用AlCl3溶液与NaOH溶液反应时,③当Al3+与OH-的物质的量之比为________,Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一半.(2)用NaAlO2与盐酸反应时,③AlO2-与H+的物质的量之比为________,Al(OH)3沉淀量为最大沉淀量的一 用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当Al3+的物质的量与OH-的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为＿＿时,Al（OH）3沉淀最多；＿＿时Al（OH）3全部溶解；＿＿或＿＿时Al（OH）3沉淀量为 向含有amolALCI3的溶液中加入含有bmolKOH额溶液求生成的沉淀物质的量n(oh-)：n(al3+) al元素的存在形式 al(oh)3沉淀量 b:a_时 al(oh)3 _________b:a_ al(oh)3+al3+ 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时,当Al3+离子的物质的量与OH-离子的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为_____时,Al（OH）3沉淀量最多；为_____时,Al（OH）3全部溶解；_____或_____时Al（OH）3 有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] 这条式子是有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] AlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.当n（OH-）/n（Al+3）在3到4之间时,为什么n[Al(OHAlCl3与NaOH反应时生成的Al(OH)3物质的量的计算.当n（OH-）/n（Al+3）在3到4之间时,为什么n[Al(OH)3]=4n（Al+3 向含有n molAlCl3的溶液中加入含m molNaOH的溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后部分沉淀溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量 A.(4n-m)mol B.(4m-n)mol C.(n-3m)mol D.(3m-n)mol 向含nmolAlCl3的溶液中加入mmolNaOH溶液,观察到的现象是先有白色沉淀生成,后沉淀部分溶解,则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是( ) A.(4n-m) mol B.(4m-n) C(n-3m)D(3m-n） 有关Al与强碱反应的计算,求反应物强碱的物质的量 若碱过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] 这条式子是 1.向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol的NaOH溶液,观察到先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成的Al(OH)3沉淀的物质的量是（）A.(4n-m) mol B.(4m-n)mol C.(n-3m)mol D.(3m-n)mol 有一高一化学题不太懂 请高人帮个忙~~向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol的NaOH溶液,观察到先有白色沉淀生成,后部分溶解,则生成的Al(OH)3沉淀的物质的量是（）A.(4n-m) mol B.(4m-n)mol C.(n-3m)mol D.(3m-n) 第二步没看懂,则n(NaOH)=0.19mol 0.19是在么得来的?在100ml0.5mol/L的AlCl3溶液中,加入100mL的NaOH溶液,得到0.78g沉淀.求NaOH溶液的物质的量浓度由于Al(OH)3可与NaOH反应,所以此题应有两答案：1.NaOH不足：m[A 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是求大神帮助A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 向10mol0.2mol/L的硫酸铝溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液,当加入15ml与35mlNaOH溶液时所得Al（OH）3沉淀的质量相等,则NaOH溶液的物质的量浓度为