常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的C(H+)=c,这a,b,c的关系正确的是A.a>b=c B,a>c>b C.c>b>a D,b>c>a
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 17:13:49
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常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的C(H+)=c,这a,b,c的关系正确的是A.a>b=c B,a>c>b C.c>b>a D,b>c>a
常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b
0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的C(H+)=c,这a,b,c的关系正确的是
A.a>b=c B,a>c>b C.c>b>a D,b>c>a
常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的C(H+)=c,这a,b,c的关系正确的是A.a>b=c B,a>c>b C.c>b>a D,b>c>a
选B,首先我们要知道,酸和碱都抑制了水的电离,而弱盐则促进了水的电离.
0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b,b就会比a小,
0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,剩余的盐酸的浓度为0.05mol/L,由水电离的C(H+)=c,则c大于b而小于a,也就是答案选B
你还没说a,b是什么啊。你可以这样分析,氢氧化钠与盐酸是强碱和强酸,反应比为1:1,盐酸多了0.1mol,那么由水电离出来的H+用水的离子积常数,来算就可以了常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的C(H+)=c,这a,b,c的关系正确的是 A。a>b=c ...
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你还没说a,b是什么啊。你可以这样分析,氢氧化钠与盐酸是强碱和强酸,反应比为1:1,盐酸多了0.1mol,那么由水电离出来的H+用水的离子积常数,来算就可以了
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选B。纯水中水的的电离不受影响,而在0.1mol/L的盐酸中受到的抑制强于在0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中,因为此时盐酸的浓度为0.05mol/L