常温下将稀氢氧化钠溶液和稀醋酸溶液混合,当溶液呈中性时,为什么醋酸根离子不可能大于钠离子浓度

常温下将稀氢氧化钠溶液和稀醋酸溶液混合,当溶液呈中性时,为什么醋酸根离子不可能大于钠离子浓度 醋酸和氢氧化钠溶液混合 离子方程式 稀醋酸和氢氧化钠溶液混合的离子方程式 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液（0 稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液混合后,若PH>7则离子浓度大小排序是什么 在氢氧化钠和氢氧化钙混合溶液中加醋酸,醋酸先和谁反应? 我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶液的...我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体 醋酸溶液跟氢氧化钠溶液混合的离子方程式 等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液会显什么性? 常温下,PH=3的醋酸溶液和PH=13的氢氧化钠溶液等体积混乱合后,（不考虑混后溶液体积的变化）,恰好完全反应A 所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B 两溶液混合反应后的所得的混 常温下,PH=3的醋酸溶液和PH=13的氢氧化钠溶液等体积混乱合后,（不考虑混后溶液体积的变化）,恰好完全反应A 所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度B 两溶液混合反应后的所得的混 常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH 常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph 锌 和 醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 , 常温下将稀氢氧化钠溶液和稀醋酸溶液混合,不可能出现的结果是A.PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.PH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)两个答案 为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性