25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍答案是10^10倍.我知道酸电离出的c(H+)是0.01.但为什么水电离出的c(H+)是10^-12mol/L?我的想法是由酸电离出的c(H+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/02 09:19:40
![25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍答案是10^10倍.我知道酸电离出的c(H+)是0.01.但为什么水电离出的c(H+)是10^-12mol/L?我的想法是由酸电离出的c(H+](/uploads/image/z/8339492-20-2.jpg?t=25%E2%84%83%2C%E5%9C%A80.01mol%2FL%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E9%85%B8%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%E6%98%AF%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%E7%9A%84%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%80%8D%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%98%AF10%5E10%E5%80%8D.%E6%88%91%E7%9F%A5%E9%81%93%E9%85%B8%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%E6%98%AF0.01.%E4%BD%86%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%E6%98%AF10%5E-12mol%2FL%3F%E6%88%91%E7%9A%84%E6%83%B3%E6%B3%95%E6%98%AF%E7%94%B1%E9%85%B8%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84c%EF%BC%88H%2B)
25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍答案是10^10倍.我知道酸电离出的c(H+)是0.01.但为什么水电离出的c(H+)是10^-12mol/L?我的想法是由酸电离出的c(H+
25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍
答案是10^10倍.
我知道酸电离出的c(H+)是0.01.但为什么水电离出的c(H+)是10^-12mol/L?
我的想法是由酸电离出的c(H+)是0.01和25℃Kw为10^-14,所以c(OH-)为10^-12mol/L,在酸溶液中所以这个应该算出水电离出来的,所以水电离出的c(H+)为Kw/c(OH-)=0.01.
我在网上看到一种解释是说因为水电离出的c(OH-)为10^-12mol/L,在水中c(H+)=c(OH-),所以水电离出的c(H+)也是10^-12mol/L.
我想知道我的那种想法错在哪里.求懂的人速答.
625580399 你的回答我看懂了.我知道反应一比一.可是我还是想不通为什么不能用Kw来算出水电离出H+的浓度啊.
25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的多少倍答案是10^10倍.我知道酸电离出的c(H+)是0.01.但为什么水电离出的c(H+)是10^-12mol/L?我的想法是由酸电离出的c(H+
我的想法:酸电离出的c(H+)是0.01和25℃Kw为10^-14,所以c(OH-)为10^-12mol/L,(这边没错,后面就错啦)在酸溶液中所以这个应该算出水电离出来的,所以水电离出的c(H+)为Kw/c(OH-)=0.01.
H2O==H+ +OH- 是一比一的反应,你知道水电离出10^-12的OH-,那么H+也是这么多啊!