为什么将氨水逐渐滴入稀HCl中,当PH=7时,c(NH4+)=c(Cl-)

为什么将氨水逐渐滴入稀HCl中,当PH=7时,c(NH4+)=c(Cl-) 将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水. 为什么?求解…将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水.为什么?求解…高分求详细解答!能 常温下,向PH=a的氨水中加入等体积hcl时,呈中性,则该hcl的ph小于14—a.为什么 25℃时,将稀氨水逐渐加入稀硫酸中,当PH＝7时.下列关系正确的是（）A,c(NH4+)=c(SO4-)B,c(NH4+)>c(SO4-)C,c(NH4+) PH=3的HCI与PH=11的氨水混合后,若使溶液的PH=7,为什么消耗的体积是hcl大于氨水? 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液PH=7时,各离子浓度比较 1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH，为什么对了2常温下，ph=2的HCL和PH=12的氨水混合，若PH=7，消耗的体积谁多，为什么3常温下，1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合，若PH=7， 14,温室下,将氨水滴加到盐酸中,当溶液中NH3H2O与HCL恰好中和时,cCL-大于cNH4+为什么请具体说明, 盐类的水解离子浓度比较常温下pH=a的HCl和pH=b的氨水等体积混合（a+b=14）,混合后溶液中为什么c(Cl-) 〉c(OH-)?根据计算pH=2的HCl和pH=12的氨水等体积混合，最后根据电离常数和Kw再加上部分近似算 将PH=2HCL与PH=12氨水混合后PH=7则消耗溶液体积大小关系是 25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时为什么NH4=2SO4>H=OH就是为什么大于弄不懂 25°C时,将稀氨水逐渐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系为C(NH4+)=2C(SO4+)>C(H+)=C(OH-).问：为何C(SO4+)的前面系数是2?❤为何是大于氢离子的浓度? 高二化学：弱碱与强酸混合至中性问题PH=3的HCL和PH=11的氨水等体积混合,PH大于7.而等物质的量浓度的HCL与氨水作用至中性,为什么所用氨水的体积要大于HCL的体积?PS:PH=3和PH=11是不是算等浓度啊 (1)pH=2的CH3COOH溶液；(2)pH=2的HCl溶液；(3)pH=12的氨水；(4)pH=12的NaOH溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是（ ）{此题多选}（A）将(2),(3)溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积：(2)=(3)(是不是( 在烧杯中盛放20mL 0.100mol/L 氨水溶液,逐步加入0.1mol/L HCl溶液.（已知氨水的Kb=1.77×10∧-5,pKb=4.75）,试计算：=1.77×10∧-5,pKb=4.75）,试计算：（1）当加入10.00mL HCl后,混合溶液的pH,（2） 当加入20.00mL 25度时,将稀氨水逐滴滴入到稀硫酸中,当溶液PH=7时,铵根离子和硫酸根离子有和关系? 将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么 ①pH=3的的CH3COOH溶液,②pH=3的HCL溶液,③pH=11的氨水②③混合,所得混合溶液的pH为什么大于7那么①③混合的pH呢?为什么?