将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关系正确的是A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH） B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH）＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3C

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 18:27:16
将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关系正确的是A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH） B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH）＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3C
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将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关系正确的是A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH） B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH）＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3C
将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关系正确的是
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）
B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH）＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）
正确答案是B

将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关系正确的是A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH） B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH）＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3C
通过反应式可得(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)
因为溶液显酸性,所以,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
因为等式成立,所以钠离子浓度小于醋酸根离子浓度
醋酸根离子浓度等于0.002＞c(Cl-),因为少量氢离子和氢氧离子中和,所以量减少,而CH3COOH是不完全电离,所以量最少,选B
c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）

A

这个反应过程应该楼主是知道的，就不解释了。
醋酸根的总量最大，所以浓度肯定是最大的；氯离子和醋酸（未发生电离时）浓度是一样的，因为是一比一的反应，但是溶液呈酸性，所以说醋酸是有电离的，因此氯离子的浓度要大于醋酸的浓度。
溶液中醋酸电离产生了醋酸根和氢离子，但是醋酸是弱电解质，在水中的电解是很很微弱的，绝大部分还是以醋酸分子的形式存在，所以醋酸的浓度要大于氢离子的浓度。醋酸的pKa=...

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这个反应过程应该楼主是知道的，就不解释了。
醋酸根的总量最大，所以浓度肯定是最大的；氯离子和醋酸（未发生电离时）浓度是一样的，因为是一比一的反应，但是溶液呈酸性，所以说醋酸是有电离的，因此氯离子的浓度要大于醋酸的浓度。
溶液中醋酸电离产生了醋酸根和氢离子，但是醋酸是弱电解质，在水中的电解是很很微弱的，绝大部分还是以醋酸分子的形式存在，所以醋酸的浓度要大于氢离子的浓度。醋酸的pKa=4.75（25℃),也就是说在25摄氏度情况下醋酸水解后溶液中：（醋酸根离子浓度x氢离子浓度）/醋酸分子的浓度=10的负4.75次方；可以看得出醋酸分子的浓度是远大于氢离子的浓度的。

收起

在0.1mol/lch3coona溶液中,溶液中离子浓度最大的是 向0.1mol/lCH3COONa溶液加入NaOH,c(CH3COO-)会减小吗,为什么? 25 度,向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COONa溶液至PH=7,为什么c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）, 1mol/lCH3COOH与1mol/lCH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO—的总数为2Na假设体积是1 则对吗 0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LCH3COONa等体积混合,溶液中Na+和CH3COO-浓度那个大?CH3COOH和CH3COO-那个浓度大？ 比较下列混合液中各离子浓度大小的比较（1）0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后的溶液中（2）0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/L醋酸等体积混合后的溶液中（溶液呈酸性）各离子及醋酸浓度大小（3）0 将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是A.c（Cl-）=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)＞c(H+)B.C(CL-)=C(CH3CCO-)>c(CH3CCOOH)>C(H+)C.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>C(CH3COOH)D.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(CH3COOH)>C 将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A c（CH3COO-)=C(CL-)=C(H+) >c(CH3COOH)B c（CH3COO-)>c(CH3COOH) >C(H+)>C(CL-)C c（CH3COO-)>C(CL-) >C(H+)>c(CH3COOH)D c（CH3 浓度均为0.1mol/LCH3COONa,CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO-,CH3COOH的微粒总数为0.02NA.这句话哪错了 0.2 mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/L HCL溶液等体积混合后C(Na+)=2C(CL-)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L（这个是错的,但我想知道正确的是啥,为啥）我记得老师说等体混合体积变为原来2倍啥的,忘了, 题20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中,Cl离子,CH3COO根离子,CH3COOH,H离子浓度如何排列? 将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关系正确的是A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH） B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH）＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3C 25摄氏度已知0.1mol/lCH3COONa溶液PH=81）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）2）精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)= ,C(OH-）-C(CH3COOH)= 关于盐类水解的化学题向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量的NH4NO3,NA2SO3,FeCL2固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO离子的浓度的变化依次是什么? 向0.01mol/lCH3COONA溶液中加少量的CH3COONA固体则C(CH3COO-)/C(Na+) 增大,为什么,具体回答, 0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3COOH 的电离＞CH3COONa的水解,∴[HAc]0.1mol/L.问：后面[HAc]0.1mol/L怎么算的? 能使 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 值增大的方法是A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加醋酸钠晶体请详细说明为什么, 离子浓度大小比较1.----200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合 各离子浓度大小顺序2.----0.1mol/lCH3COONa 和0.1mol/l CH3COOH 的混合溶液 各离子浓度大小顺序3.----NaHCO3的物料守恒式（为什么不