作业帮为什么说钠离子无法破坏水的电离平衡?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 09:37:01
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为什么说钠离子无法破坏水的电离平衡?
为什么说钠离子无法破坏水的电离平衡?
为什么说钠离子无法破坏水的电离平衡?
它在水中完全电离,不能水解
其实这个说法不正确，因为钠离子是阳离子，钠离子全电解，但是所带的阴离子是什么？
H2O=H++OH-;
Na+不是反应物，生成物，不会破坏平衡；
就像是气体反应中加入惰性气体，恒压下反应不移动；
这里没有压强限制，所以就不影响；
不过到大学，你会知道还是有点影响的~~但是现在你们还不需要知道，有关活度，活度系数的~
有问题请追问~...
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H2O=H++OH-;
Na+不是反应物，生成物，不会破坏平衡；
就像是气体反应中加入惰性气体，恒压下反应不移动；
这里没有压强限制，所以就不影响；
不过到大学，你会知道还是有点影响的~~但是现在你们还不需要知道，有关活度，活度系数的~
有问题请追问~
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所谓的破坏电离平衡，指的应当是某些离子互相起了反应生成不易电离的产物，从而导致电离失衡。
溶液中，非常非常小的一部分水分子会弱电离，生成H+离子和OH-离子。（纯水中，这两种离子的浓度应当都是10的-7次方mol/l，以满足PH值理论）
钠离子是正离子，若要结合就只能生成NaOH这个强碱，根据PH值的原理，OH-离子浓度下降必然带来H+离子浓度的上升，也就是会生成某种酸。但这种反应...
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所谓的破坏电离平衡，指的应当是某些离子互相起了反应生成不易电离的产物，从而导致电离失衡。
溶液中，非常非常小的一部分水分子会弱电离，生成H+离子和OH-离子。（纯水中，这两种离子的浓度应当都是10的-7次方mol/l，以满足PH值理论）
钠离子是正离子，若要结合就只能生成NaOH这个强碱，根据PH值的原理，OH-离子浓度下降必然带来H+离子浓度的上升，也就是会生成某种酸。但这种反应方向实际上是基本不可能进行的。举例子，你写强碱和酸反应的方程式的时候写的都是不可逆方程式，氢氧化钠和某酸反应生成某种钠盐和水，而不是一个可逆方程式。不可能出现1碳酸钠+2水======》2氢氧化钠+1碳酸这种方程式的。所以Na+离子对水的弱电离没有任何影响。
这就是我理解的原因。
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