为什么能用FeS2与HCl制取H2S?HCL不是挥发性的吗?H2S中会夹杂HCL不是就不能成立吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/30 21:45:03
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为什么能用FeS2与HCl制取H2S?HCL不是挥发性的吗?H2S中会夹杂HCL不是就不能成立吗?
为什么能用FeS2与HCl制取H2S?
HCL不是挥发性的吗?
H2S中会夹杂HCL不是就不能成立吗?
为什么能用FeS2与HCl制取H2S?HCL不是挥发性的吗?H2S中会夹杂HCL不是就不能成立吗?
(1)H2S在水中的溶解度远小于HCL(H2S溶解比例1:2.6 HCL极易溶于水 )
(2)稀HCL不易挥发
(3)FeS2与HCl反应生成FeCl2,易溶于水
(4)即使是浓HCL.生成的H2S中会夹杂HCL.也可以洗去
因为高中阶段,硫酸和硝酸都会和S离子发生氧化还原反应生成硫单质,不能生成H2S,选盐酸是没办法!
用FeS与HCl或稀硫酸都可以制取H2S,
H2S中会混有HCL,可用饱和NaHS溶液除去。
因为在高中所学的知识,常见的三大强酸硫酸、硝酸、盐酸,其中只有HCL没有氧化性,而-2价的硫离子具有较强的还原性,所以只能有强酸置弱酸的办法去制的硫化氢。
而挥发出来的HCL可用盛有NaHS的洗气瓶出去。