用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子,则R元素的最终价态为（我已经知道答案是+3价~麻烦讲下过程）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 19:54:00
用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子,则R元素的最终价态为（我已经知道答案是+3价~麻烦讲下过程）
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用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子,则R元素的最终价态为（我已经知道答案是+3价~麻烦讲下过程）
用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子,则R元素的最终价态为
（我已经知道答案是+3价~麻烦讲下过程）

用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子,则R元素的最终价态为（我已经知道答案是+3价~麻烦讲下过程）
由题得
Fe2+为还原剂,他将会被氧化,氧化成3+,故48mL0.1mol/L的FeSO4溶液可以失去4.8×10-3mol电子
R元素的原始化合价为+5,物质的量为2.4×10-3mol
则4.8×10-3mol电子可以使2.4×10-3mol的R元素降低两个单位的化合价
故R元素的最终化合价为3+

用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子,则R元素的最终价态为（我已经知道答案是+3价~麻烦讲下过程） 用48ml0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原0.0024mol【RO(OH)2】+离子,则R元素的最终价态为（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 用1mol/L的氯化钠溶液配制100mL0.2mol/L的氯化钠溶液 怎样配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液 40ml0.1mol/L氨水和40ml0.1mol/L盐酸混合,求溶液的pH? 求50mL0.1mol/L磷酸和25ml0.1mol/L氢氧化钠混合液的PH 900ml0.05mol/l硫酸与100ml0.1mol/l的盐酸混合后pH=? 用36%的浓盐酸配100ml0.1mol/L的HCL溶液,步骤? 将6g的铁粉加入200mL硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后得到200mL0.5mol·L-1将6.0g纯铁粉加入200mL 和CuSO4的混合液中，充分反应得到200mL0.5mol（b－a）mol·L－1 FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。计算 100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子数谁多? 10ml0.1mol/L的HCL和10ml0.2mol/LNH3.H2O能否形成缓冲溶液,为什么? (1/2)将6克铁粉加入200ml由Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混合溶液,充分反应后得到200ml0.5mol/L的FeSO4溶液和5. 配置500ml0.1mol的盐酸需要1mol/l盐酸的体积怎么算 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/l的NaOH,求溶液PH 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后……在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化 200ml0.5mol/L的硫酸溶液与300ml0.1mol/L的氢氧化钠混合硫酸钠的物质的量浓度 将10ml0.1mol/L氨水和12mL0.1mol/L的盐酸溶液混合后,溶液中各离子的浓度由大到小的顺序? 计算100ml0.1mol/L的H2SO4和100ml0.1mol/L的HCL混合的PH值求过程