为完全中和某一强碱溶液,消耗一定量的盐酸,如果改用与盐酸同质量分数及同质量的硝酸,则反应后的溶液pH值A大于7 B.小于7 C.等于7 D.等于0谁教教我怎么做的!要过程!谢谢!

n=m/M公式的一个化学问题n=m/M 这个公式可以用在溶液的质量关系上的吗?看个例题:为完全中和某一强碱溶液,消耗一定量的盐酸,如果改用与盐酸同质量分数及同质量的硝酸,则反应后的溶液pH值, 未完全中和某一强碱溶液,需要用一定量的盐酸 若改用相同质量的硝酸 反应后溶液的ph 碱性 酸性 中性 不确 n=m/M公式的一个化学问题n=m/M 这个公式可以用在溶液的质量关系上的吗?（字有点多但不是很麻烦）看个例题:为完全中和某一强碱溶液,消耗一定量的盐酸,如果改用与盐酸同质量分数及同质量 为完全中和某一强碱溶液,消耗一定量的盐酸,如果改用与盐酸同质量分数及同质量的硝酸,则反应后的溶液pH值A大于7 B.小于7 C.等于7 D.等于0谁教教我怎么做的!要过程!谢谢! 向50克质量分数为14.5%的盐酸中加入一定量20%的烧碱溶液恰好完全中和.求所得溶液中溶质的质量分数 一定量质量分数为5%的氢氧化钠溶液与等质量的某盐酸溶液恰好完全中和,则盐酸溶液的质量分数A、大于5% B、小于5% C、等于5% D、无法确定 初三科学四道选择题1.为了中和某一氢氧化钠溶液,要消耗一定量的盐酸,如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸,则反应后的溶液的pH（ ）A.=7 B.大于7 C.小于7 2.用浓度和质量都相同的 1.为了中和某一氢氧化钠溶液,要消耗一定量的盐酸,如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸,则反应后的溶液的pH( )A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.等于0请说明原因, 酸碱PH值问题为了中和某一氢氧化钠溶液,要消耗一定量的盐酸,如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸,则反应后的溶液PH值A 等于7 B 大于7 C小于7 D等于0 PH值相同的盐酸和醋酸分别与氢氧化钠溶液完全中和则A消耗的醋酸比盐酸体积大B消耗的醋酸和盐酸体积相等C消耗的盐酸比醋酸体积大D完全反应后,两种溶液的PH值均为7如果说完全中和，为什 一元酸HA溶液中,加入一定量的强碱MOH溶液后,恰好完全中和,反应后的溶液中：为什么当MA水解时 C OH- >C A-是错的啊, 完全中和一定量稀硫酸溶液的H2SO4用去Ca[OH]2 74克若改用naoh中和,则需要naoh为 完全中和某一元强酸,需一定量的NaOH,如该用与NaOH等质量的Ba（OH）2,反应后溶完全中和某一元强酸，需一定量的NaOH，如改用与NaOH等质量的Ba（OH）2，反应后溶液呈（ ）性；如改用与NaOH等物质 完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g.若改用KOH中和,则需要KOH?克 已知中和一定量的稀盐酸,需100g8%的氢氧化钾溶液,若改用100g8%的氢氧化钠溶液,则已知完全中和一定量的某盐溶液需100g8%的氢氧化钾溶液,若改用100g8%的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的pH（ ）.A. 初四的化学题已知完全中和一定量的某盐酸,需100g8％的氢氧化钾溶液,若改用100g8％的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的PH A 大于7 B 小于7 C 等于7, 已完全中和的一定量某盐酸,需100g8％的kOH溶液,若改100g8％的NaOH溶液,则溶液的pH值是大于7,小于7,等于7? 500ml 0.1mol l-1的盐酸与naoh溶液完全中和.消耗naoh的质量是