化学计算.初中.详细过程!必好评!

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 14:57:08
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(1)、生成CO2的质量为：158.0g+25g-181.2g=1.8g
（2）经分析表格可知第三次加入稀盐酸后Na2CO3完全反应,则生成CO2的质量为：
158g+25g*3-228.6g=4.4g
设：样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2
106 44
x 4.4g

106/44 = x/4.4g x=10.6g

Na2CO3的纯度 = 10.6g/12g *100% = 88.3%

（1）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g
故答案为：1.8；
（2）完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+25g×4-253.6g=4.4g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
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（1）根据质量守恒定律，第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=158.0g+25g-181.2g=1.8g
故答案为：1.8；
（2）完全反应后放出二氧化碳的质量=158.0g+25g×4-253.6g=4.4g
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106 /x =44 /4.4g

x=10.6g
产品中碳酸钠的质量分数=10.6g
11.0g×100%=96.4%＞96%，因此，产品合格
答：该产品中碳酸钠的质量分数是96.4%，合格．

收起

(1)158g+25g-181.2g=1.8g
(2) 生成二氧化碳质量为 158g+100g-253.6g=4.4g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106/x=44/4.4g
x=10.6g
10.6g/12g*100%=88.3%<96%
所以不合格

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