9.2克某有机物物质量为0.2mol 在密闭容器中燃烧后 其产物为co2 co h2o.产物通过9.2克某有机物物质量为0.2mol,在密闭容器中然烧后，其产物为co2,CO,H2O.产物通过浓H2SO4、灼热的CUO、碱石灰，测得浓H

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 00:21:35
9.2克某有机物物质量为0.2mol 在密闭容器中燃烧后 其产物为co2 co h2o.产物通过9.2克某有机物物质量为0.2mol,在密闭容器中然烧后，其产物为co2,CO,H2O.产物通过浓H2SO4、灼热的CUO、碱石灰，测得浓H
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9.2克某有机物物质量为0.2mol 在密闭容器中燃烧后 其产物为co2 co h2o.产物通过9.2克某有机物物质量为0.2mol,在密闭容器中然烧后，其产物为co2,CO,H2O.产物通过浓H2SO4、灼热的CUO、碱石灰，测得浓H
9.2克某有机物物质量为0.2mol 在密闭容器中燃烧后 其产物为co2 co h2o.产物通过
9.2克某有机物物质量为0.2mol,在密闭容器中然烧后，其产物为co2,CO,H2O.产物通过浓H2SO4、灼热的CUO、碱石灰，测得浓H2SO4增重10.8g,CUO失重3.2g,碱石灰增重17.6g.求：(1)通过计算写出该有机物分子式(2)写出该有机物可能的结构式

9.2克某有机物物质量为0.2mol 在密闭容器中燃烧后 其产物为co2 co h2o.产物通过9.2克某有机物物质量为0.2mol,在密闭容器中然烧后，其产物为co2,CO,H2O.产物通过浓H2SO4、灼热的CUO、碱石灰，测得浓H
因为浓H2SO4 增重10.8g 为H2O
所以
H2O的物质的量为：10.8 / 18 = 0.6mol
通过灼热氧化铜,氧化铜质量减轻3.2g,
说明CO还原氧化铜反应中氧化铜失去O为3.2g,即 0.2mol同时说明产物中含CO 0.2mol
通过碱石灰增重17.6g
说明还原氧化铜的得到的CO2与原产物的CO2总重17.6g,
即17.6 / 44 = 0.4 mol,
减去由CO转化来的CO2 0.2mol,
说明产物中含CO2 0.2mol
根据：
反应前的质量 = 反应后质量
即
9.2 + O2 的质量 = H2O的质量 + CO 质量 + CO2的质量
9.2 + O2 的质量 =10.8 + 0.2 * 28 + 0.2 * 44
所以
得出参加O2 的质量为 = 10.8 +5.6 + 8.8 -9.2 = 16克
即 0.5mol 氧气
所以 0.2mol 有机物 与 0.5mol 氧气 反应生成 H2O 0.6mol CO0.2mol CO2 0.2mol
即H 1.2mol ,O 1.2mol ,C 0.4mol ,减去参与反应的O2 0.5mol
可得知 0.2mol 的有机物含有H 1.2mol,O 0.2mol ,C0.4mol
所以该物质的C,H,O 的个数比为：1.2 ：0.2 ：0.4 = 6 ：1 ：2
1)所以该有机物分子式为C2H6O
2)写出该有机物可能的结构式为：
乙醇 CH3-CH2-OH
甲醚：CH3-O-CH3
不明白HI

有机物的摩尔质量＝9.2/0.2=46g/mol
9.2克有机物中碳的质量＝17.6*12/44=4.8g
H的质量＝10.8＊2/18=1.2g
氧的质量＝9.2－4.8－1.2＝3.2克
有机物：C：H：O＝0.2：4.8/12:1.2/1:3.2/16=1：2：6：1
有机物的分子式为：C2H6O
CH3CH2OH　乙醇
CH3－O－C...

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有机物的摩尔质量＝9.2/0.2=46g/mol
9.2克有机物中碳的质量＝17.6*12/44=4.8g
H的质量＝10.8＊2/18=1.2g
氧的质量＝9.2－4.8－1.2＝3.2克
有机物：C：H：O＝0.2：4.8/12:1.2/1:3.2/16=1：2：6：1
有机物的分子式为：C2H6O
CH3CH2OH　乙醇
CH3－O－CH3　甲醚al;color:black'>　甲醚

收起

9.2克某有机物物质量为0.2mol 在密闭容器中燃烧后 其产物为co2 co h2o.产物通过9.2克某有机物物质量为0.2mol,在密闭容器中然烧后，其产物为co2,CO,H2O.产物通过浓H2SO4、灼热的CUO、碱石灰，测得浓H 某有机物CnHmO2 1mol在氧气中充分燃烧现有分子式为CnHmO2的某有机物,1mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4L（标准状况）氧气,求该有机物的分子式 现有分子式为CnHmO2的某有机物,1 mol该有机物在氧气中完全燃烧后,产生等物质的量的CO2和H2O,并消耗78.4 L（标准状况）氧气,该有机物分子中碳原子数n是（ ） 具体点. 1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式. 1mol有机物与NaOH溶液反应时,最多消耗NaOH的物质的量为原因 1mol有机物（见图）与NaOH溶液反应时,最多消耗NaOH的物质的量为原因 关于求物质的量浓度的一道题在NaC、MgCl2、MgSO4三种盐配制成的混合溶液中,若Na+的物质的量浓度为0.1mol·L-1,Mg2+的物质的量浓度为0.25mol·L-1,Cl-的物质的量浓度为0.2mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度 某有机物分子中氢,炭,氧的原子数目比为4:3:2,0.1mol该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量共0.5mol(1)求该有机物的分子式?（2）如该有机物能和溴水反应,也能和碳酸氢钠反应,写出该有 某有机物在氧气中充分燃烧,生成的水和二氧化碳的物质的量之比为 1：1则该有机物的化学式是什么?为什么? 在某100mL混合酸中,硝酸物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热,待其充分反应后,溶液中铜离子的物质的量浓度约为（ ） A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.无法计 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜...在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜粉, 在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为(mol/L) 某盐的溶液中含有钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子四种离子若钠离子的物质的量为0.2mol,镁离子的物质的量为0.4mol,氯离子的物质的量为0.4mol,则硫酸根离子的物质的量为（ ）A0.1mol B 有机计算：A.B.C均由碳氢氧三种元素组成的有机物,其中A相对分子质量最小.分别取这三种有机物30g在氧气中充分燃烧可得到44gco2和18gh2o.等物质的量A,B混合为15mol,质量为675g,等物质的量A,C混合90 取1molCH4与一定量的Cl2反应,生成物中各有机物的物质的量相等.则产物中HCl的物质的量为（ ）mol取1molCH4与一定量的Cl2反应,生成物中各有机物的物质的量相等.则产物中HCl的物质的量为（ ）mol 1.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol.这句话对吗,为什么?2.在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,已知Al3+物质的量为0.4mol,SO42-物质的量为0.7mol,则溶液中K+的物质的量为：（ 0.2mol ）3n（Al3+）+n（ 0.3mol H2O质量为多少?0.2mol O2质量为?16克氧气的物质的量多少mol.约多少个氧分子? 某C.H.O化合物,其式量不超过丙三醇,所含碳.氢的质量之比为3：1,该有机物0.125mol与银氨溶液充分反应,可析出单质银27.000g,1mol该有机物燃烧所得H2O与CO2的物质的量之比为3：4（1）求此有机物化