用氯化钠固体和浓硫酸加热制氯化氢气体为什么是利用浓硫酸的高沸点?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 10:35:45
用氯化钠固体和浓硫酸加热制氯化氢气体为什么是利用浓硫酸的高沸点?
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用氯化钠固体和浓硫酸加热制氯化氢气体为什么是利用浓硫酸的高沸点?
用氯化钠固体和浓硫酸加热制氯化氢气体
为什么是利用浓硫酸的高沸点?

用氯化钠固体和浓硫酸加热制氯化氢气体为什么是利用浓硫酸的高沸点?
氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑
为什么是高沸点 其实你也可以认为是不挥发的 制取了 挥发性的 酸
1 其实本质复分解而言 一般情况下 这个反应式不会发生的 这儿为什么可以发生呢
2 是因为同是高温条件下 NaCl融化 首先电离 Na+ Cl- 我们使用的浓硫酸中含有很少的水 然后也能够电离出H+ SO42-
3 但是这个时候出现了什么情况 同条件下Na+与SO42-碰到一起了之后 由于Na2SO4是熔沸点很高的物质 在这个条件下 硫酸钠Na2SO4是不可以电离的 继而就沉积下来
4 Na+被沉积了 还有 剩余的Cl-怎么办 无奈之下 只有去将就着 寄居在H+离子之下 达到电荷守恒
然后这个时候又是高温 HCl 就会发出来~
这样子就达到了减低离子浓度的结果 就发生了复分解反应 生成了HCl气体 利用的是熔沸点 而不是（像制取CO2一样的 强酸制取弱酸的原理
在给你总结一下~
高中阶段类似的还有 几位特别的就是
A SiO2+CaCO3 = CO2+CaSiO3（以为CO2比SiO2溶于水酸性强 这个用强制驱弱是不可以的 解释和原理和 上边的制取HCl是依葫芦画瓢就可以啦）
B 工业制取K金属
Na+KCl=NaCl+K （这个的确发生了 但是我们知道Na金属性比K弱小 这而发生是不可以用强制取弱来解释的 原理和解释和上边的 制取HCl 如出一辙）

这个反应相当于利用浓硫酸打破了氯化钠固体的离子键，使得溶液中同时存在氯离子、氢离子、硫酸根离子，由于氯化氢气体容易挥发，而浓硫酸因为沸点高不会跑出来，所以才能利用高温将氯化氢气体赶出来，同时促进反应向产生氯化氢的方向进行。相反，如果使用的是低沸点的酸，那么反应时可能有杂质酸同时蒸出来，就会影响反应进行的方向和产品的质量。...

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这个反应相当于利用浓硫酸打破了氯化钠固体的离子键，使得溶液中同时存在氯离子、氢离子、硫酸根离子，由于氯化氢气体容易挥发，而浓硫酸因为沸点高不会跑出来，所以才能利用高温将氯化氢气体赶出来，同时促进反应向产生氯化氢的方向进行。相反，如果使用的是低沸点的酸，那么反应时可能有杂质酸同时蒸出来，就会影响反应进行的方向和产品的质量。

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用氯化钠固体和浓硫酸加热制氯化氢气体为什么是利用浓硫酸的高沸点? NaCl固体和浓硫酸加热制氯化氢气体的化学方程式 为什么只能用氯化钠固体和浓硫酸反应制氯化氢气体,而不能用氯化钠溶液? 可用如图所示的装置制取（必要时可加热,尾气处理已经省略）净化,收集的气体是_A.铜和稀硝酸反应制一氧化氮B.氯化钠固体与浓硫酸制取氯化氢C.锌和稀硫酸制取氢气D.用生石灰和浓氨水制 氯化钠固体与硫酸氢钠固体反应可制得氯化氢气体吗? 用浓硫酸和氯化钠反应制取氯化氢气体,表现了硫酸的什么性质 理由 下列操作不能得到氯化氢气体的是 A 把食盐晶体放到浓硫酸中.且加热 B加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物C 加热浓盐酸D 把浓硫酸注入到浓盐酸中 下列制取气体的方法,正确的是 A.浓硫酸和氯化钠固体共热制氯化氢 B.1mol/L盐酸与二氧化锰共热制氯气为什么 下列方法中不能用于实验室制取氯化氢气体的是A.氢气在氯气中燃烧B.浓盐酸中滴加浓硫酸C.氯化钠固体与浓硫酸微热D.浓盐酸加热 硫酸和氯化钠反映制备氯化氢气体反应方程式 氯化钠 可以和硫酸反应生成氯化氢气体吗? 实验室制取氯化氢气体为什么不能用稀硫酸而用浓硫酸我指的化学方程式是氯化钠和浓硫酸反应，为什么不能换成稀硫酸？ 用浓硫酸和氯化钠固体反应制取HCl气体为什么表现出高沸点强酸性质 浓硫酸的高沸点、难挥发性问题氯化钠固体与浓硫酸混合物共热时产生氯化氢气体,为什么体现了浓硫酸的高沸点,难挥发性? 硫酸和氯化钠制取氯化氢? 氯化钠与硫酸的反应氯化钠与浓硫酸反应时,首先生成硫酸氢钠与氯化氢,接着硫酸氢钠与氯化钠反应生成硫酸钠和氯化氢,这时需要加热到多少温度? 氯化钠（固体）+浓硫酸=?氯化钠（固体）+浓硫酸=？加热 为什么制取氯气时 没有浓盐酸可以用浓硫酸和氯化钠代替浓硫酸和氯化钠反应产生的是氯化氢气体阿 又没有水来生成盐酸我们老师给我们的方程式是2NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2=(加热)2NaHSO4+MnSO4+Cl2+H2O