某酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,下列说法正确的是A.可由PH=3的HCL与PH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B.该溶液中离子间一定满足 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.加入少量NH3·H2O,溶液中离子浓度可

酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,浓度大小是不是Cl->NH4+>H+>OH- 某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错 酸性氯化铵溶液中的离子浓度大小某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,溶液中离子浓度大小关系,为什么氢离子大于铵根? 氨水中逐渐滴加入盐酸得到的酸性溶液,则C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)对吗? 溶液：PH=1的溶液中 离子组：NH4+、K+、ClO-、Cl- 评价：PH=1的溶液时强酸性溶液,H+和ClO-、CL-发生氧化还溶液：PH=1的溶液中 离子组：NH4+、K+、ClO-、Cl- 评价：PH=1的溶液时强酸性溶液,H+和ClO-、CL- 某酸性溶液中只含NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子,下列说法正确的是A.可由PH=3的HCL与PH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成B.该溶液中离子间一定满足 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.加入少量NH3·H2O,溶液中离子浓度可 下列溶液存在 OH H NH4 Cl四种离子 浓度大小可能是8．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,其浓度大小有如下关系：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)③c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH 已知某溶液只存在OH-,H+,Cl-,NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系1,C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)2,C(cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)3,C(NH4+)>C(cl-)>C(OH-)>C（H+）4,C(NH4+)=C(cl-)>C(OH-)=C(H+)A若1正确,则溶液中溶质一定为NH4 VaLPH=2的盐酸与VbLPH=12的氨水混合,所得溶液为酸性,离子浓度CL->NH4+>H+>OH-为什么不对啊? 某溶液无色透明,可能含H+,Na+,K+,NH4+,Ba2+,OH-,Cl-,SO42-,CO32-,HCO3-,鉴定溶液组成 3道化学离子共存题1. A. Na+ Ba2+ cl- so42- B. Ca2+ hco3- cl- k+C mg2+ ag+ no3- cl-D h+ cl- na+ co32-2A. Na+ H+ K+ CO32-B.Mg2+ NH4+ SO42- CL-c CU2+ K+ OH- SO42-d K+ H+ OH- NO3-3.无色透明的酸性溶液 A. H+ k+ so42- 已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4+,CL-四种离子.推测其离子浓度大小顺序有以下几种.1.若溶液中离子满足 CL>NH4+>OH->H+ 则溶液中溶质只有NH4CL2.若溶液离子蛮子 NH4=CL 则溶液一定呈中性3.若溶液中离子 下列各组离子一定能大量共存的是：A.在含有大量Al3+的溶液中：NH4+,Na+,Cl-,H+B.在强碱溶液中：Na+,K+,CO32-,NO3-C.在pH=12的溶液中：NH4+,Na+,SO42-,Cl-D.酸性溶液中：K+,I-,Cl-,NO3-D选项中HNO3和I-不能共存.NH 知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系：① c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子,其离子浓度可能有如下关系：① c(Cl—)＞c(N 在酸性溶液中Mg2+,NH4+,NO3-,cl-为什么可以大量共存酸性溶液中不是有大量的H+么,H+和NO3-不是结合成HNO3,HNO3不是应该把cl-氧化为氯气么?为什么不是这样,为什么可以共存有强氧化性就应该把cl-氧 有大量NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-能共存吗 在酸性溶液中能大量共存且溶液无色透明的是A.k+ Ca2+ HCO3- Cl- B.NH4+ Na+ NO3- Cl-(好像都不能选啊……A.的HCO3-不与H+共存 B.的NO3-在酸性溶液中有强氧化性,好像会氧化Cl- ……） NH4+ NO3- AL3+ Cl- 在酸性溶液中为什么能共存HNO3不是会把Cl-氧化成氯气吗?