高中化学必修一向10ml0.2mol/l 硫酸铝溶液中逐滴加入未知浓度的的氢氧化钠溶液,当加入15ml与35ml氢氧化钠溶液时所得氢氧化铝沉淀相等,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/29 18:13:00
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高中化学必修一向10ml0.2mol/l 硫酸铝溶液中逐滴加入未知浓度的的氢氧化钠溶液,当加入15ml与35ml氢氧化钠溶液时所得氢氧化铝沉淀相等,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少?
高中化学必修一
向10ml0.2mol/l 硫酸铝溶液中逐滴加入未知浓度的的氢氧化钠溶液,当加入15ml与35ml氢氧化钠溶液时所得氢氧化铝沉淀相等,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少?
高中化学必修一向10ml0.2mol/l 硫酸铝溶液中逐滴加入未知浓度的的氢氧化钠溶液,当加入15ml与35ml氢氧化钠溶液时所得氢氧化铝沉淀相等,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少?
设浓度为C
15ml是NaOH少量,硫酸铝没有完全反应.
6NaOH+Al2(SO4)2=3Na2SO4+2Al(OH)3
6 1 2
0.015C 0.005C
35ml是NaOH过量,Al(OH)3沉淀溶解一部分
6NaOH+Al2(SO4)2=3Na2SO4+2Al(OH)3
6 1 2
0.012 0.002 0.004
Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2+2H2O
1 1
0.004-0.005C 0.004-0.005C
那么消耗的NaOH=0.012+0.004-0.005C=0.035C
C=0.4mol/L
你作一个沉淀量和加入氢氧化钠量的辅助简图最好了,由:
Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 和 Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-可知相等的沉淀量一定出现在沉淀最大量的两边,两个相等沉淀量两点间消耗的NaOH为35-15=20ml,由上面的关系可知,产生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH量之比为3:1,所以从第一沉淀点到出现最多沉淀消耗NaOH为20X3/4=15ml,所以产...
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你作一个沉淀量和加入氢氧化钠量的辅助简图最好了,由:
Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 和 Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-可知相等的沉淀量一定出现在沉淀最大量的两边,两个相等沉淀量两点间消耗的NaOH为35-15=20ml,由上面的关系可知,产生沉淀和溶解沉淀消耗NaOH量之比为3:1,所以从第一沉淀点到出现最多沉淀消耗NaOH为20X3/4=15ml,所以产生最多沉淀时消耗NaOH一共是15+15=30ml.而Al3+总量是0.004mol,产生最大沉淀应用NaOH0.004molx3=0.012mol,所以NaOH浓度为:0.012mol/0.03L=0.4mol/L
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