提供一份全面的九年级化学下册第十单元酸和碱,十一单元盐、化肥,十二单元化学与生活的知识点.全面!包括那些酸碱反应公式、不同物质体现的颜色.答的好,

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包括那些酸碱反应公式、不同物质体现的颜色.答的好,

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第十单元 酸和碱
第一节 预备
一、酸碱指示剂
 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液.
 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂.
 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红,遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝,在中性溶液中呈紫色.
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红.
 并非所有的盐溶液都是中性的.
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等.
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等.s
二、干燥剂
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气.
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等.
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
3. 氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体.
4. 浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体.
三、复分解反应
 定义：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应.
 特点：交换成分,价态不变.
 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）.
 置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生.
第二节 酸
一、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物.
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子,所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性.

 酸的电离：HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-
二、常见的酸
盐酸（氢氯酸） 硫酸
化学式 HCl H2SO4
形成 H2+Cl2 HCl
SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）
② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途 重要化工产品,用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化 重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化 质量减小,溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大,溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄,是因为含有Fe3 +,可用蒸馏法提纯.
② 打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现,是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水,挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴. ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入,并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）.
② 如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热不易散失,使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,导致危险.
 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用.
 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定,容易分解成二氧化碳和水.
 硝酸、硝酸银见光易分解,所以它们要放在棕色试剂瓶中.
 浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同.
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红.
2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
a) 这里不包括浓硫酸和硝酸.
b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）.
3. 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物.因为生成物有水,符合复分解反应的发生条件,所以反应一定发生.
b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）.
c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸,新盐必须是沉淀.
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸,不写↑）
d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节 碱
一、碱的定义和分类
碱：物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物.

 四大强碱都可以溶于水,但弱碱不能溶于水.氨水是氨气溶于水形成的液体.
 在初中化学范围内,只有氢氧化铜是蓝色沉淀,氢氧化铁是红褐色沉淀.
 氨水的电离是NH3•H2O=NH4++ OH-,所以氨水也是碱.
 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱.如：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式 NaOH Ca(OH)2
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
特点 极易溶于水,溶于水时放出大量的热.
氢氧化钠固体易吸水而潮解. 微溶于水,溶于水时放热不明显.
用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外,用途与纯碱类似）.
氢氧化钠能与油脂反应,所以可以除油污. 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳.
 酸、碱包括其溶液都要密封.
 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液.
 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-.
1. 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红.
由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色.
2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫.
b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式,但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中,弱碱只有该性质.
4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀.
b) 铵盐一定能与四大强碱反应.
c) 新碱是沉淀：
蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
d) 新盐是沉淀：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水.如Cu(OH)2 CuO+H2O.
但需要注意的是,强碱没有该性质,该性质不属于碱的通性.
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1. 氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠.
证明方法：
a) 取样,加过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b) 取样,加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生,说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c) 取样,加氯化钙（或硝酸钙）溶液,如果有白色沉淀产生,说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2. 氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙.
证明方法：取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加.
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：
① 取样,（如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解）,加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液,如果有白色沉淀产生,说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,如果滤液变红,说明氢氧化钠存在,氢氧化钠部分变质.
2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
① 取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固体,加氯化铵（或硫酸铵）研磨,如果闻到刺激性氨味,说明氢氧化钙存在,氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
第四节 中和反应
 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应.
配平时要注意H2O的化学计量数.如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
 强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化）,所以为了观察反应是否发生,需要借助酸碱指示剂.
如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作：
① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
② 滴入几滴酚酞溶液；
③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管,就直接振荡）；
④ 溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应.
（注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸）
 做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量.这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量；如果没有气泡产生,说明恰好完全反应.
 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来.
 在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬时完成.
 中和反应是放热的反应.
 中和反应的应用
 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以）.
 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）.
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应.
 碳酸水改良碱性土壤.
 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应.
 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物.
 中和反应同氧化反应、还原反应一样,是特征反应,不属于四大基本反应类型.
第五节 酸碱度
 溶液的酸碱度用pH表示.pH的范围通常在0~14之间.如下图所示：
 红 橙 黄 绿 紫

0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH-控制碱性） 14
 酸性溶液的pH < 7,中性溶液的pH = 7,碱性溶液的pH > 7.
 H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小；OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大.
溶液中H+或OH-的浓度改变,则pH会相应改变.
 一杯pH为5.6的溶液,怎样增大它的pH值?
物理方法：加水稀释.
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通性）.
 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性.
 测定pH的最简单方法是使用pH试纸.
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较.
 使用pH试纸时的注意事项：
 不能把pH试纸浸在待测液体中.
 pH试纸不能用水润湿.
 pH试纸测出的pH值是整数.
 在做习题时,使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法.
 常见物质的pH值：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
厕所清
洁剂 柠檬
醋 苹果 橘子 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂 草木灰水 厨房清
洁剂
 了解溶液的酸碱度有重要的意义
 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
 在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长.
 测定雨水的pH（因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6）,可以了解空气的污染情况.
 测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况.

http://wenku.baidu.com/view/83128c0e7cd184254b353503.html这里应该有你要的你去看下就知道了