用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液PH等于7,则此时:()A、 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B、 醋酸和氢氧化钠恰好中和c、 氢氧化钠过量D、 醋酸有剩余
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 21:06:18
![用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液PH等于7,则此时:()A、 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B、 醋酸和氢氧化钠恰好中和c、 氢氧化钠过量D、 醋酸有剩余](/uploads/image/z/866383-7-3.jpg?t=%E7%94%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%92%8C%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%BD%93%E6%BA%B6%E6%B6%B2PH%E7%AD%89%E4%BA%8E7%2C%E5%88%99%E6%AD%A4%E6%97%B6%EF%BC%9A%EF%BC%88%EF%BC%89A%E3%80%81+%E9%86%8B%E9%85%B8%E5%92%8C%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9B%B8%E7%AD%89B%E3%80%81+%E9%86%8B%E9%85%B8%E5%92%8C%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%81%B0%E5%A5%BD%E4%B8%AD%E5%92%8Cc%E3%80%81+%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E8%BF%87%E9%87%8FD%E3%80%81+%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%9C%89%E5%89%A9%E4%BD%99)
用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液PH等于7,则此时:()A、 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B、 醋酸和氢氧化钠恰好中和c、 氢氧化钠过量D、 醋酸有剩余
用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液PH等于7,则此时:
()
A、 醋酸和氢氧化钠物质的量相等
B、 醋酸和氢氧化钠恰好中和
c、 氢氧化钠过量
D、 醋酸有剩余
用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液PH等于7,则此时:()A、 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B、 醋酸和氢氧化钠恰好中和c、 氢氧化钠过量D、 醋酸有剩余
醋酸是弱酸
不会完全电离
而溶液中H+和OH-物质的量相同
所以还有醋酸剩余,此时达到电离平衡
所以醋酸有剩余
氢氧化钠和醋酸反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性(pH>7),所以当滴定液的pH=7的时候,肯定是醋酸过量
氢氧化钠和醋酸反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液显碱性(pH>7),所以当滴定液的pH=7的时候,肯定是醋酸过量
如果恰好完全反应,水解呈碱性,现在pH=7,所以。。。。。
这是因为醋酸是弱酸,而氢氧化钠是强碱,弱酸有电离平衡,用强碱中和弱酸会促进电离,是平衡向右移动,所以氢离子会增加,等到氢氧化钠所有的氢氧根离子都完全被中和后,醋酸的电离又会恢复平衡,此时,还是会有醋酸,因此,在这个溶液里有钠离子,氢氧根离子,氢离子,醋酸根离子,还有就是醋酸分子,这就是为什么醋酸过量的原因。...
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这是因为醋酸是弱酸,而氢氧化钠是强碱,弱酸有电离平衡,用强碱中和弱酸会促进电离,是平衡向右移动,所以氢离子会增加,等到氢氧化钠所有的氢氧根离子都完全被中和后,醋酸的电离又会恢复平衡,此时,还是会有醋酸,因此,在这个溶液里有钠离子,氢氧根离子,氢离子,醋酸根离子,还有就是醋酸分子,这就是为什么醋酸过量的原因。
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