..第十一和十二题选啥呀.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 21:39:20
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11题
氧化剂是SO2,还原剂是H2S,氧化产物和还原产物都是S
每有1molSO2参与反应,转移电子就是4mol
4×6.02×10^23,其实就是4mol电子.
硫的物质的量是3mol,质量96g
所以选BC
12题
Cr3+——>Cr2O7 2-,化合价从+3变为+6,被氧化,
PbO2——>Pb2+,化合价从+4变为+2,被还原,
生成1molCr2O7 2-,需要2molCr3+,会失去6mol电子.生成1molPb2+会得到2mol电子
所以生成1molCr2O7 2-,需要2molCr3+,需要3molPbO2
所以1molCr3+反应需要PbO2 1.5mol
选B

11、选BC
S既是氧化产物，又是还原产物
2H2S+SO2=3S+2H2O ~ 4e-
3mol 4mol
n(S) 4mol
n(S)=3mol
m(S)=96g
12、选B
PbO2~Pb2+~2e- (...

全部展开

11、选BC
S既是氧化产物，又是还原产物
2H2S+SO2=3S+2H2O ~ 4e-
3mol 4mol
n(S) 4mol
n(S)=3mol
m(S)=96g
12、选B
PbO2~Pb2+~2e- (化合价降低2）
Cr3+~Cr2O72- ~ 3e=(化合价上升3）
由得电子总数=失电子总数有
3Pb2+~ 6e- ~ 2Cr3+
3mol 2mol
n(Pb2+) 1mol
n(Pb2+)=1.5mol

收起

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